中山龙山高三第4周理综-化学

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1、高三理综测试——化学7．YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是：A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．该原子的核外电子数为39D．Y和Y是两种不同的核素8．将总物质的量为0.12mol的镁铝合金溶于100mL2mol/L的H2SO4溶液中，然后逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，下图表示正确的是9．下列各组物质相互混合后，最终既有气体生成又有沉淀生成的是①Al投入NaOH溶液②Na投入CuSO4溶液③过量的Na2O2投入AlCl3溶液④过量Na2O2加

2、入饱和烧碱溶液⑤少量电石投入Na2CO3溶液⑥镁投入NH4Cl溶液A．①②③B．②③⑤C．②④⑤D．④⑤⑥10．在加入镁片能放出氢气的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是：A．Ca2+、K+、HCO3－、Cl－B．Fe2+、ClO－、Na+、SO42－C．NH4+、AlO2－、K+、SO42－D．Fe3+、MnO4－、NO3－、Na+11．根据下列实验现象，所得结论不正确的是：Al稀H2SO4CuFeFeNaBr溶液淀粉KI溶液Cl2AgClNaBr溶液Na2S溶液稀盐酸Na2CO3Na2SiO3棉球ABCD实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯

3、中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag2S）溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞Si12．下表中各组物质，不能满足下图物质一步转化关系的选项是XYZANaClNa2CO3NaHCO3BC2H5OHCH2=CH2C2H5BrCAlCl3Al(OH)3NaAlO2DFeFeCl2FeCl322．下列说法中，正确的是A．在元素周期表中金属和非金属分界处，可以找到半导体材料B．向FeCl3溶液中滴入KI－淀

4、粉溶液，溶液变蓝色C．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2SD．将Na投入到CuSO4溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强23．右图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量相同浓度的稀H2SO4溶液反应的情况，下列叙述可能符合图示的有A．Mg、Al均过量B．Mg、Al均不足，硫酸过量C．Ⅱ表示Mg与稀H2SO4反应D．产生氢气的速率是Ⅰ大于Ⅱ30．（11分）有关元素X、Y、Z、W的信息如下：元素信息X在元素周期表中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强Y短周期中除稀有气体外原子半径最大的元素Z单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏W该

5、元素的氢氧化物既能溶于盐酸反应又能溶于氢氧化钠溶液请回答下列问题（根据题意用元素符号或化学式表示）：（1）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为（2）铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式（3）向ZX2溶液中滴加入几滴Y的氢氧化物溶液，现象为，有关的化学方程式有：，。（4）W常与氧化物Z2O3在高温条件下反应用来焊接钢轨，该反应的化学方程式为（5）对Y的氧化物粉末进行焰色反应，则其火焰颜色为，该氧化物的电子式为31．NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。（1）NaClO溶液pH>7，原因

6、是（用离子反应方程式表示）。（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是。（3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。KAl(SO4)2饱和溶液NaClO饱和溶液NaOH溶液①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是。②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。充分反应后集气瓶中气体能使带余烬的木条复燃。写出在光照下混合液中反应的化学方程式是。32．(16分)某混合物粉末可能含有Al、Fe、FeO、Al2O3，某研究小组在实验室

7、积极探究其组成。(1)研究小组首先排除了含有单质Al的可能性，加入的试剂是_______（填序号）A.硫酸B.盐酸C.氨水D.氢氧化钠溶液证明不含单质铝的现象是。(2)该混合物的组成基本确定为Fe、FeO、Al2O3。请以上述粉末为样品，验证其组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/L盐酸、3%H2O2、3mol/LCuSO4、蒸馏水。根据你设计的实验方案，在答题卡上按下表的格式写出空白部分的实验操作、预期现象和结论。实验操作预期现象和结论步骤1：取少量粉末于烧杯中，加入足量3mo

8、l/LNaOH溶液，充分搅拌，过滤，洗涤。粉末减少，