2018-2019学年高中化学第3章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性第1

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1、第1课时弱电解质的电离课堂演练当堂达标;1.下列物质中，属于弱电解质的是（）A.氯化氢B.氢氧化钠C.一水合氨D.酒精解析：氯化氢、NaOII为强电解质，酒精为非电解质,NH3-1120为弱电解质。答案：C2.下列事实可以表明醋酸是弱电解质的是（）A.醋酸能与水任意比例互溶B.醋酸溶液的导电能力比盐酸弱C.醋酸溶液屮存在醋酸根离子、氢离子D.常温下，1mol・L的醋酸中［『］约为0.01mol-L"1解析：A.能否溶于水与电解质强弱无关，故A错误；B.导电能力强弱与离子浓度大小有关，与电解质的强弱无关，故B错误；C.fig酸溶液中存在酷酸根离子、氢离子，说明酷酸发生了电

2、离,其电离程度不知道，无法判断电解质的强弱，故C错误；D.常温下1山（）1・「】醋酸溶液的［Hj约为0.01mol・IT,氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸部分电离，则证明醋酸是弱电解质，所以D选项是正确的。答案：D3.稀氨水中存在着下列平衡：NH3-H20^=^NH：+0H~,若要使平衡向逆反应方向移动，同时使［01门增大，应加入的物质或采取的措施是（）©XH.»C1固体②加热③硫酸④水⑤NaOH固体⑥加入少量MgSO”固体A.①②③⑤B.⑤C.③⑥D.③⑤解析：①加入固体氯化钱，钱根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减少；②加热，促进电离平衡正向移动，氢氧根离

3、子浓度增大；③加入硫酸，硫酸电离的氢离子中和氢氧根离子，氢氧根离子浓度减少，平衡正向移动；④加水，各浓度都减小，平衡正向移动；⑤加入氢氧化钠固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动；⑥加入少量硫酸镁固体，消耗氢氧根离子，平衡正向移动。答案：B4.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCHbCOOHHNO，电离常数6.2X1O'106.8X10-41.8X10-56.4X10-6则0.1mol・L_,的下列溶液中，［1广］最大的是()A.HCNB.HFC.CHaCOOHD.HNO2解析：一元弱酸的电离常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的［Hj越大。答案：

4、B1.在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试管小分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：(l)a、b两支试管中的现象：相同点是；不同点是；原因是(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是Ka)Kb)；反应完毕后生成气体的总体积是卩(a)K(b),原因是答案：(1)都产生无色气泡爼中反应速率较快盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中［1广］大(2)>=开始反应时，盐酸溶液屮旷浓度较大，但H+的总的物质的量相等课后作业知能强化时间:40分钟［A级基础巩固］基础题I1.在0.1mol-L_,CH3COOH溶液屮存在如下电离平衡

5、：CH£OOHCHEOCT+萨,对于该平衡，下列叙述正确的是()A.温度升高，平衡逆方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动C.加入少量0.1mol・L_1HC1溶液，溶液中［HJ减小D.加入少量醋酸钠固体，CIhCOOII溶液的电离程度增大解析：因为电离是吸热过程，所以温度升高向电离方向移动，所以A选项说法错误；加入少量同浓度的盐酸，由于盐酸完全电离，所以氢离子浓度增大，平衡逆向移动，所以C选项说法错误；加入少量醋酸钠，由于醋酸根离子浓度增大，所以平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，因此D选项说法错误，故本题答案为B。答案：B1.下列说法正确的是（）A.电离平衡常数

6、受溶液浓度的影响B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相刈•强弱C.电离常数大的酸溶液中［I广］一定比电离常数小的酸屮大D.H£Os的电离常数表达式：Q川鳥呼〕解析：A.电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，故A错误；B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B项正确；C.酸中［卜广］既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，故C错误；D.碳酸是分步电离的，第一电离常数表达式为：第二步电离常数为:K?=出「][c(r][HCO；]故D错误。答案：B2.pH=3的盐酸和醋酸各100mL,分别和锌反应，反应完后，放出的气体一样多。若最后有一溶液中锌剩余，则下列判断正确的是

7、（）A・反应开始时速率M1IC1）>MCHsCOOlI）A.加入的锌质量相等B.盐酸中锌有剩余C.反应开始后不久，醋酸反应的速率小于盐酸解析：［Hj相同，开始时反应速率相同，故A错误；根据氢气和锌之间的关系式知，生成相同质量的比需要的///（Zn）相等，有一溶液中锌剩余，所以加入的锌质量不相等，故B错误；氢离子浓度、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以盐酸屮锌有剩余，故C正确；相同体积、口广］相同时/7（CH3COOII）>/7（IIC1）,反应过程中醋酸继续电离出氢离子，反应速率与［II+］成正比，反应开始后不久，醋酸反应