江苏省大丰市新丰中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学（选修）试卷（无答案）

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1、注意事项：1．本卷分I、Ⅱ卷。I卷为选择题（计40分），请把正确答案填涂在答题卡上；Ⅱ卷为非选择题（计80分），答案写在答题纸的相应位置。交卷时只交答题卡和答题纸。2．考试时间：100分钟。3．本卷总分：120分。本卷可能使用的相对原子质量：O—16Si—28第I卷（选择题，共40分）一、选择题（本大题包括10小题，每小题仅有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．下列说法正确的是(　　)A．原子是不可再分的B．原子中肯定含有中子C．原子由原子核和核外电子构成，原子核又可以分为质子和中子，然后不能再分D．随着科学的发展，人们发现原子组成中还

2、存在更小的微粒，如夸克2．据报道，某些建筑材料会产生放射性氡，从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是（   ）A.136    B.50     C.86       D.2223.关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是()A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化4.下列粒子半径的比较中，正确的是（　）A.Na＋>NaB.Cl->ClC.Ca2+>Cl-D

3、.Mg>Na5.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（）A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理6．下列叙述正确的是（　）A.P4和NO2都是共价化合物B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C.在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D．在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键7．下列分子中含有“手性碳原子”的是(　　)A．CBr2F2B．CH3CH2CH2OHC．CH3CH2CH3D．CH3CH(NO2)COOH8.下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是(　　)A

4、.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl59.下列各项中表达正确的是（　　）A.F-的结构示意图：B.CO2的分子模型示意图为：C.NaCl的电子式为：D.N2的结构式为10.下列元素一定是主族元素的是（　　）A.原子核外N电子层上只有一个电子的元素B.原子核外M层电子数为偶数的元素C.原子核外M层电子数为奇数的元素D.原子核外N层电子数为2的元素二.不定项选择题（本大题包括5小题，每小题有1个或2个选项符合题意，每小题4分，共20分）11.下列有关物质的形成过程表示正确的是(　　)A.B.C.D.12.下列有关说法中，不正确的是（）A.离

5、子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高B.碘单质在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子C.成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固D.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体13．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①14.若aAm+与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系

6、不正确的是（　　）A．b=a－n－mB．离子半径Am+”“<”或“=”连接下列各项关系。（1）第一电离能：Na__________Mg,Mg__

7、________Ca。（2）电负性：O__________F，F__________Cl。（3）能量高低：ns__________(n+1)s,ns__________np。（4）主族序数__________价电子数__________元素最高正化合价。(5)在水中的溶解性:NH3CH4;碳碳键的键长:C2H4C2H217.（16分）（1）在配合物[Cu(NH3)4]SO4中，提供空轨道的微粒是___________，配位体是_____，配位数是_________。（2）根据价层电子对互斥理论预测HCN的空间结构为形，其中C原子用于形成σ键的是

8、2个杂化轨道，用于形成π键的是个2p轨道。（提示：HCN分子中所有原子的最外电子都达稳定结构。）（3）NaCl晶体中，在每个Na+周围，与它距离最近且