2014年秋季高一化学新学期同步训练：442《硫酸》（人教版必修1）

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1、1在下列反应中，硫酸不显示氧化性的是（）A・2HI+H2SO4=I2+SO2t+2比0B・2KMnO4+5H2S+3H2SO尸K2S04+2MnS04+5SI+8H2OC・S+2H2SO4（浓）=^3S021+2H20D.Fe+H2S04=FeS04+H2t2.向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应，则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A.小于0.45molB.等于0.45molC.大于0.45molD.0.45mol和0.9mol之间3.下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（）A.2N

2、aCl+H2S04=Na2S04+2HCltB.C+2H2SO4（浓）=^C02f+2S02t+2H20C・Cu+2H2S04（浓）=^CuS04+S02f+2H20D.2Fe0+4H2S04（浓）=Fe2（S04）3+SO2f+4H204.CIO2是一种广普型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求C102将逐渐取代CL成为生产自来水的消毒剂。工业上C102常用NaC103和NazSOs溶液混合并加加。4酸化后反应制得，在以上反应中NaCg和NazSOs的物质的量之比为（）A.1：1B.2：1C.1：2D.2：35改编题检验下列各物质X是否己变质

3、,所用试剂Y不正确的是（A.X为NaOH溶液，Y为稀盐酸B.X为NazSOs溶液,Y为BaCL溶液C.X为FeCL溶液，Y为KSCN溶液D.X为漂白粉，Y为稀盐酸6.全部可用浓硫酸干燥的一组气体是（A.CH4H2CONH3B.C02H2S02Cl2C.COCH4HC1HBrD.S02CO2H2H2S7.足量浓硫酸与mg铜反应得到标准状况下SO2nL,则被还原的酸是（）A.m/64molB.2m/64molC.98n/22.4gD.64n/22.4g8.工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（）A.强氧化性B.不挥发性C.酸性D.吸

4、水性9.精制食盐水时，要除去S0产、Mg2+、Ca2t,通常依次加入的溶液是（）A.BaCL、NaOH、Na2C03.HC1B・NazCOs、BaCL、NaOH、HC1C・BaCl_2、Na2C03>HC1>NaOHD.Na2C03xBaCl2>HC1、NaOH6.下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（脱水性）A.在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性）B.浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（吸水性）C.浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性）11・C02在大气中含量增大是产生“温室效

5、应”的主要原因。下列反应不属于自然缓解“温室效应”的是（）A.CO2+H2OH2CO3B・C02+H20+CaC03=Ca(HCO3)2（光合作用）A.60)2+12也0->CH2O6+6O2+6H2OD・C02+H20+NH3+NaC1=NaHCO3+NH4C112・若某溶液中加入BaCb溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液不可能是（）A.AgN03B.N^CObC.K2SO3D.CuS0413・下列事实中，不能说明浓硫酸的强氧化性的是（）A.浓硫酸溶于水时放出大量的热B.浓硫酸与硫的反应C.常温时浓硫酸能使铝、铁钝化D.浓

6、硫酸与硫化氢的反应14・下列说法正确的是（）A.标况下SOs是一种无色的晶体B.浓硫酸具有氧化性，而稀硫酸不具有氧化性C.8g铁粉和4g硫粉充分反应，可生成FeS12gD.将0.lmolS02溶于水后可生成0.lmolH2S0315・（常识）BaS04用作顿餐的理由是①既不溶于水也不溶于酸②不易被X射线穿透③不易被人体吸收（）A.只有①B.只有②C.②③D.①②③16・下列叙述正确的是（）A.久置于空气中的NaOH溶液加盐酸有气体产生B.50mL12mol/L的浓盐酸与足量的M11O2反应，能生成Cl20.15molC.常温下浓硫酸不与铜反

7、应，是因为铜被钝化D.CO?通入CaCL溶液能生成白色沉淀17・

8、原创题

9、下列变化的实质相似的是（）A.浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口存放，浓度均下降B.S02与C12均可使品红溶液褪色C.浓H2SO4、稀H2SO4与金属反应时都能放出气体D.常温下铝制容器和铁制容器均可用于盛装浓硫酸18.用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.含有M个氨原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2LA.在常温常压下，71gCI2含有的分子数为NaB.25°C,1.01X105Pa,64gS02中含有的原子数为3NaC.标准状况下，11.2LH20含

10、有的分子数为0・5Na18.在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。（1）若铜片还有剩余，硫酸消耗完毕（填“已”或“没有”），（2）其理由是o（3）观察