2018年高中化学专题2第二单元化学反应的方向和限度5化学平衡常数同步练习苏教版选修4

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1、第二单元化学反应的方向和限度5化学平衡常数師同步练习

2、【精选好题•学以致用,輕熬打铁】(答题时间：20分钟)1.下列关于平衡常数的说法屮，正确的是()A.在平衡常数表达式屮，反应物浓度用初始浓度，生成物浓度用平衡浓度B.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C.平衡常数的大小只与浓度有关，而与温度、压强、催化剂等无关D.从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度2.(宁夏理综)将固体NHJ置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH.J(s)(g)+HI(g)②2HI(g)(g)+I2(g)达到平衡时，［HJ二0

3、.5俪・「，［H叮二伽。1・厂，则此温度下反应①的平衡常数为()A.9B.16C.20D.253.t°C时，将2molSO2和1molO2通入体枳为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反••••应：2S0,(g)+02(g)S03(g)；AH=-196.6kJ/mol02min时反应达到化学平衡，此吋测得反应物@还剩余0.8moE请填写下列空白：(1)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是o(填标号，下同)A.容器内压强不再发生变化B.S0：的体积分数不再发生变化C.容器内气体质量不再发生变化D.容器内气体密度不

4、再发生变化(2)从反应开始至达到化学平衡，生成S0,的平均反应速率为；反应放出的热量为kjo(3)该条件下反应平衡常数为o4.某温度下，氢气和碘蒸气化合生成碘化氢的平衡常数是50,已知碘蒸气起始浓度为5。1・【厂，达到平衡时有0.9mol・【厂碘化氢生成，求氢气的起始浓度和平衡浓度。5.PC"的热分解反应如下：PCI5(g)(g)+Cl2(g)o(1)写出反应的平衡常数表达式；(2)已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.OOmolPC15,达到平衡后，测得容器内PCb的浓度为0.150mol/Lo求该温

5、度下的平衡常数。(3)在相同的容器屮起始时充入5.OOmolPCL,达到平衡后，PCh的分解率是多少？美好的结局往往来自于艰难的过程。UB试题套烹1.D解析：在平衡常数表达式中，反应物、生成物取用的都是平衡浓度，八项错误；化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关，温度改变了，平衡常数也发生变化，故B项、C项不正确。从平衡常数的大小可以推断一个反应的程度，平衡常数越大，反应的转化率越大，反应进行的程度越大，D项正确。2.C解析：根据题意2HI(g).H2(g)+I2(g)平衡浓度：4mol•L10.5mol

6、•L1起始浓度:c(HI)二平衡量+变化量Mmol・I」+0.5mol•L_IX2=5mol・L1则c(NH3)=c(HT)起^=5mol・L1根据平衡常数定义:K二c(NHa)•c(HI)=5mol•L'1•4mol•L_1=20,故C项正确。3.(1)AB(2)0.lmol.L-1・血门一】393.2(3)0.31解析：由还剩余0.8molO?知：反应消耗0.4molSO2和0.2molO2,生成0.4molSO：”反应热为196.6X0.2=39.32kJ,平衡常数为0.16。4.氢气起始浓度为0.48mol・

7、平衡浓度为0.03mol•「°解析：设H2的起始浓度为灰H2+I2(g)=2HI起始浓度(mol•L'1)x10平衡浓度(mol-L'1)-譽1一讐0.9x=0.48mol•L"1设氢气的平衡浓度为y：09y=x-—=0.03mol♦L_125.(1)心冷号)"*"(2)k=o.45(3)60%C(PC15)生成物浓度的幕之积解析：(1)平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时,和反应物浓度的幕Z积的比值，所以表达式为K二c(PCh)・c(C12)~C(PC15)-(2)PC15(g)-——PC13(g)+Ci

8、2(g)起始浓度(mol/lL)0.200转化浓度(mol/1)0.150.150.15平衡浓度(mol/LO0.050.150.15十r0.15x0」5所以K==0.450.05(3)PCh(g)k——PC1：1(g)+Cl2(g)起始浓度(mol/lL)0.500转化浓度(mol/1)XXX平衡浓度（mol/LO0.5—xxx所以K=』J=0・450.5—x解得x=0.3所以转化率是0.34-0.5X100%=60%