科学(九上 浙教版)复习提纲 全

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1、b科学复习提纲(九年级上)第一章探索物质的变化第一节物理变化与化学变化的区别物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。化学变化：变化中会产生新的物质。物理变化的实质：分子间的距离发生改变。化学变化的实质：构成物质分子的原子重新组合成新的分子。物理变化和化学变化的联系：化学变化一定能伴随着物理变化物理变化不一定有伴随化学变化探索物质变化规律的基本方法。探究物质的变化，可以通过观察、实验等方法，从不同的方面寻找证据，进行分析，从而认识物质的变化和规律，推测它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。第二节探索酸的性质一、电离及其表示方式:电离：某些物质溶于水或受热熔化时离

2、解成自由移动离子的过程电离的表示方法：电离方程式。例：NaCl===Na++Cl-H2SO4===2H++SO42-NaOH===Na++OH-注意：阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。二、酸的涵义电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）弱酸：碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）注意：(1)酸溶液中阳离子全部是H+(2)日常生活中的一些酸胃酸（盐酸）、食醋（醋酸）、汽水（碳酸、柠檬酸）、水果（有机酸）1.酸的鉴别(1)pH试纸pH＜7，酸性（越小，酸性越强）pH＝7，中性pH＞7，碱性（越大，碱性越强）

3、(2)常见酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红；遇碱变蓝无色酚酞试液：遇酸无色；遇碱变红三、酸的通性:①能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色②能与某些金属反应，生成盐和氢气③能与某些金属氧化物反应，生成盐和水④能与碱反应，生成盐和水⑤能与某些盐反应，生成新盐和新酸四、盐酸bb浓盐酸的物理性质1、无色2、有刺激性气味的液体(溶液，混合物)3、浓盐酸易挥发，瓶口冒白雾(白雾：氯化氢气体溶于水蒸气形成的盐酸小液滴)盐酸的化学性质:1、盐酸和指示剂反应：盐酸能使紫色石蕊变红2、与某些金属(H前金属)反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑3、与金属氧化物反

4、应CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4、与碱反应NaOH+HCl=NaCl+H2O5、与某些盐反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑五、硫酸浓硫酸的性质1、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不挥发。浓硫酸易溶于水，溶解过程中放出大量热。常用的浓硫酸质量分数是98%。2、浓硫酸具有三大性质：a、吸水性（可作干燥剂）b、脱水性(腐蚀性)c、强氧化性硫酸的化学性质1、稀硫酸和金属反应Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2、稀硫酸和金属

5、氧化铁反应Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O3、稀硫酸和碱反应Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O4、稀硫酸和盐反应BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl第三节探索碱的性质一、碱的涵义：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合物。强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2弱碱：氨水、氢氧化铝等注意：(1)碱溶液中阴离子全部是OH-(2)日常生活中遇到的一些碱烧碱NaOH、熟石灰Ca(OH)2、氨水NH3.H2Obb二.碱的共性1、碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红.2、碱跟酸反应生成盐和水(中和反

6、应)3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水4、碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐氢氧化钠NaOH俗名：烧碱、火碱和苛性钠物理性质：1、白色固体、能吸收水分而潮解（可作干燥剂）2、极易溶于水、溶解时放出大量的热化学性质：1、碱的水溶液有碱性，有涩味，有滑腻感2、具有强烈的腐蚀性安全提示：使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。氢氧化钠的化学性质1、氢氧化钠和盐酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2O碱＋酸＝盐＋水中和反应的实质：酸电离的H+与碱电离的OH—结合成中性的水。H＋＋OH－＝H2O2、氢氧化钠和非金属氧化物反应SiO2＋2NaOH＝Na2Si

7、O3＋H2OCO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2OSO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O3、氢氧化钠与某些盐反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl氢氧化钙Ca(OH)2物理性质：a、白色粉末状固体b、微溶于水，俗称熟石灰（消石灰）水溶液俗称石灰水c、具有腐蚀性化学性质1、氢氧化钙和酸反应Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2＋2H2OCa(OH)2+H2SO4＝CaSO4＋2H2O2、氢氧化钙和非金属氧化物反应CO2+Ca(OH)