高一化学下学期期中考试400.doc

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1、www.gaokao.com高一化学下学期期中考试高一化学试卷满分：100分考试时间：90分钟命题老师：汪志华可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32Na：23Cl：35.5Ba:137第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括20小题；每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列粒子的结构示意图正确的是()A.Mg2＋：B.Cl：C.Ar：D.K：2.与Ne的核外电子排布相同的阴离子跟与Ar的核外电子排布相同的阳离子所形成的化合物是()A.MgBr2B.Na2SC.CCl4D.KF3.某元素R的最高价氧化

2、物的化学式为RO2且R的气态氢化物中氢分数为25%，则此元素是()A.CB.NC.SiD.S4.下列关于氧族元素性质的叙述中，正确的是A.都能生成+6价化合物B.都能与金属直接化合C.原子最外层电子数都是6D.都能生成稳定的氢化物5.下列含有非极性键的化合物是()A.K2SO4B.MgCl2C.N2D.Na2O26.A、B均为原子序数1~20的元素，已知A的原子序数为n，A2＋比B2－少8个电子，则B的原子序数是()A.n+4B.n+6C.n+8D.n+107.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在其气态氢化物中R的化合价

3、为()A.12－3nB.3n－12C.3nD.无法确定8.臭氧(O3)可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，反应为2KI+O3+H2O==2KOH+I2+O2，由此反应推断，下列结论正确的是()A.O3在反应中被氧化为O2B.I2为还原产物C.1molO3在反应中得到2mol电子D.反应中氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为1:19.SO2和Cl2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质。此时可观察到有色物质()A.立即褪色B.慢慢褪色C.先褪色后复原D.颜色不褪10.在体积可变的密闭容器中，将等体积的H2S和S

4、O2在常温常压下混合，发生反应2H2S+SO2==3S↓+2H2O后，气体体积与反应前气体体积之比()A.B.C.小于D.大于11.为了便于计算，有人将98%的H2SO4表示成下列形式，其中合理的是()①H2SO4·H2O②H2SO4·SO3③H2SO4·H2O④SO3·H2OA.①②B.②③C.②④D.③④12.过氧化氢(H2O2)，既有氧化性又有还原性，H2O2和硫酸酸化的KMnO4反应如下：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O，如果H2O2www.gaokao.com中的氧原子是

5、示踪原子(O)，当反应完成后，含有示踪原子的物质是()A.O2B.H2OC.MnSO4D.K2SO413.未做实验而欺骗老师的学生是()A.老师，我用Na2SO3溶液与BaCl2作用，有白色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失B.老师，我向Ba(OH)2溶液中通入SO2气体，也有沉淀生成C.老师，我向BaCl2溶液中通入SO2气体，也出现了白色沉淀D.老师，我向用硝酸酸化过的BaCl2溶液中通入SO2气体，应该没有沉淀产生，可出现了白色沉淀14.某短周期主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为4。则下列叙述中正确的是()A.R是第ⅣA族元素B

6、.R的气态氢化物的化学式RH4△△C.R能形成两种氧化物RO2和RO3D.R的气态氢化物的水溶液显强酸性15.已知下列反应：Cu+X2==CuX2，2Cu+Y==Cu2Y，2KX+Z2=2KZ+X2。X2、Y、Z2为三种元素的单质。在Cu2Y中Y为－2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序正确的是()A.HXO4＞H2YO4＞HZO4B.HZO4＞HXO4＞H2YO4C.HZO4＞H2YO4＞HXO4D.H2YO4＞HZO4＞HXO416.下列叙述正确的是（）①标准状况下，1molSO2和1molSO3具有相

7、同的体积②SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性③SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快④SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中,有白色沉淀生成,加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成A.①②　　　　B.③⑤　　　　C.④⑥　　　　D.①③⑥17.下列表示共价化合物的形成过程的电子式正确的是()···S·····S······A.Na·++·Na→Na＋[]2－Na＋····O··KK··O·

8、·····B.2K·+→····O·······I··HH··O········I······C.H·+→H＋[]－D.2H·+→18.某Na2SO3样品已部分氧化为Na2SO4，经测定该混合物中含S25%