课题三制取氧气教案

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1、课题3制取氧气【教学目标】1、知识与技能：(1)了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；(2)练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气；(3)认识分解反应、催化剂及催化作用。2、过程与方法：通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中対获収的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。3、情感、态度与价值观：通过亲白动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实验，增强学生的探究欲。【教学重、难点】重点：氧气的制法及实验操作。难点：催化剂的概念的理解和催化作用。【教学

2、准备】1、教材中［实验2—5］、［实验2—6］以及“活动与探究”的实验仪器；2、教学过程所需的投影片；【课时建议】2课时。【教学过程】第一课时一、课前回顾1、氧气的物理性质，密度。氧气的化学性质，检验氧气的方法2、铁，硫，炭在氧气中燃烧现象及生成物3、化合反应，氧化反应，缓慢氧化二、引入新课我们上节课学习探讨了氧气的性质，了解到氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生反应，我们探讨氧气性质时，需要用到纯净的氧气，可是空气中的氧气不纯，不利于我们进行实验探究,我们今天来学习如何制取氧气。偲考)1、实验步骤是怎样的？2、如何检查装置的气密性？3

3、、刚开始产生气泡时能立即收集吗?为什么？4、实验最后应怎样操作?最后两步能颠倒吗?为什么？［过］我们在实验室制収氧气的药品有：高猛酸钾、氯酸钾、二氧化猛、双氧水，今天我们先來学习高猛酸钾制取氧气的相关知识，制取氧气的原理分别是：边搭建装置，边向学生讲解。实验装置发生装置收集装置(投影)实验步骤及注意事项。实验步骤：a)•查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。b).装：按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)。0.定：固定装置，先下后上，从左到右的顺序。d).点：先使试管均匀受

4、热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。e).收：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。f).离：移离导气管。g).熄：熄灭酒精灯注意事项：a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水冋流，使试管底部破裂。b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c).试管口塞一团棉花：防止高猛酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。e).实验结朿后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。［讲

5、］高猛酸钾制取氧气是固体加热型，除此之外氯酸钾和二氧化镭混合加热制取氧气也是固体加热型，发生装置和收集装置与高猛酸钾制取氧气一样，反应原理是(小结)制取氧气的药品、反应原理(高镒酸钾，氯酸钾)、装置、收集方法以及注意事项。作业：学评氧气制取第一课时基础训练和能力提高★板书设计课题3氧气制取用高猛酸钾制取氧气原理：步骤：查、装、定、点、收、离、熄制取氧气的注意事项：收集氧气的方法：瓶口向上排空气法、排水集气法。集气瓶验满的方法：带火星的木条氯酸钾制取氧气原理:第二课时一复习旧课复习高镒酸钾、氯酸钾制取氧气的原理，装置，步骤，注意事项二讲授新课［讲］高猛

6、酸钾制取氧气是固体加热型，那有没有其他药品不需要加热就可以制取氧气的呢，我们接下来学习一种在常温下制取氧气的方法。这种制取氧气需要用到：双氧水，二氧化猛这两种药品，反应原理是边搭建装置，教材P38探究：边引导学生思考(1)不加热过氧化氢时，伸入带火星的小木条；(2)加热过氧化较时，伸入带火星的木条；(3)过氧化氢中加入二氧化猛时，伸入带火星的小木条。(讨论、比较与分析)分别比较(1)与(2)、(1)与(3)两组实验的现象，可得到什么结论？二氧化镭在实验里起什么作用？催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都

7、没有发生变化的物质。(乂叫触媒)催化剂特点：一变：使化学反应速率变。二不变：催化剂质量不变、化学性质不变［讲］二氧化镭在过氧化氢分解反应屮起催化作用，加快过氧化氢的分解，在我们昨天学习的氯酸钾制取氧气的反应中，二氧化镒也是起催化作用。投影：高镒酸钾、氯酸钾、过氧化氢制取氧气的表达式讨论：制取氧气的这三个反应是化合反应吗？他们有何特点？分解反应：rh—种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫分解反应。特点：一变多AB二A+B+三课堂小节过氧化氢制取氧气原理，装置分解反应四作业学评P36-37板书一、氧气的实验室制法1.利用过氧化氢制取氧气：(1)实

8、验原理：过氧化氢水+氧气(2)催化剂：改变化学反应的速率，而自身的质量和化学性质都没有变化。2.分解反应：一