《氨的合成》习题3

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1、《氨的合成》习题1.能使合成氨反应进行的程度增大的措施是()A.升髙温度B.降低压强C.使用催化剂D.不断分离NH32.氨的合成反应为N2+3H2=^2NH3AH

2、率提髙4.合成氨时采用500°C左右的温度，主要是因为在该温度时()A.合成氨的反应速率最大B.72的转化率最大C.催化剂的活性最大D.NH3在平衡混合气体中的体积分数最大5.为进一步提高合成氨的生产效率，科研中最有开发价值的是()A.研制低温下活性较大的催化剂B.研制高温下活性较大的催化剂C.寻求N2的新来源D.研制耐高温、高压的材料，用于建造合成氨塔6.以焦炭为主要原料来合成氨，为了使通入合成塔的N.2和H2保持1：3的体积比，则焦炭(不计燃烧中的消耗)与空气的物质的量之比约为()A.1：3B.3：2C.6：5D.4：37.合成氨时，必须除

3、去原料中的杂质，其主要目的是()A.防止催化剂中毒B•减少副反应C.提高N2与H2的转化率D.有利于平衡的移动8.合成氨工业有下列流程：①原料气制备；②氨的合成；③原料气净化和压缩；④氨的分离。英先后顺序为()A.①②③④B.①③②④C.④③②①D.②③④①9.H3加热分解为N2和H2,在同温同压下，测得分解后气体的密度为分解前的2/3,则氨的分解率为()A.50%B.60%C.40%D.80%10.在保持体积不变的密闭容器中，体积比为1：3的N2和H2,—定条件下使之反应并达到平衡.同温下，测定反应前后的压强比为4:3,则H2的转化率为()

4、A.25%B.45%C.50%D.70%11.某容器中，加入一定量N2和H2,—定条件下反应达到了平衡，测得此时N2、112、NII3的浓度依次为3mol・L-l、4mol・L-l、4mol・L-l,则反应开始吋H2的浓度为()A.5mol・L-lB.6.7mol・L~1C.8mol・L-lD.lOmol・L-l12.在带有活塞的密闭容器中压入5mol112和5molN2,在某温度下经反应生成2molNH3,若此时容器的压强不变，则容器的体积是反应前的()A.2倍B.1.5倍C.0.8倍D.0.5倍13.在密闭容器中，将一定量的氨气加热到某温度

5、时，反应2NII3(g)D*3II2(g)+N2(g),达到平衡，测得有25%的氨气分解，此时容器内的压强是原來的()A.1.5倍B.1.375倍C.1.25倍D.1.125倍14.体积比为1：4的氮气、氢气混合气体lOOmL,通过催化剂层反应后，恢复到原来的状况，体积变为90mL・则此时氮气的转化率为()A.30%B.25%C.20%D.1&75%15.下列有关合成氨工业的叙述，可用勒沙特列原理来解释的是()A.使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成氨A.高压比常圧条件更有利于合成氨的反应C.500°C左右比室温更有利于合成氨的反应D.

6、合成氨吋采用循环操作，可提高原料的利用率16.利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下:mol(用含n的代数式表加压的理论依据是①相似相溶原理②勒夏特列原理③酸碱中和原理依据上述流程，完成下列填空:(1)天然气脱硫时的化学方程式是(2)nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol,产生H2示)(4)rtlKHC03分解得到C02可用于(写出C02的一个重要用途)(5)整个流程有三处循环，一是Fe(011)3循环，二是K2C03(aq)循环。请在上述流程图中标出笫三处循环并指出英循环方向和循环物质。17.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下:a

7、C知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaN02)溶液与饱和氯化钱溶液经加热后反应制取氮气。(1)从右图中选择制取气体的合适装置：氮气、氢气⑵氮气和蛍气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还bc有、c(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨,(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是：O(3)K2C03(aq)和C02的反应在加压下进行，(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的钳丝插入乙装置的锥形瓶内，能使钳丝保持红热的原因是：,锥形瓶中还可观察到的现象是：(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：(6)反应结束后锥形瓶内的

8、溶液中含有H+、0H—、>离子。18.合成氨工业中原料气(N2、112及少量CO、NH3)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的CO