广东省佛山市第一中学2019届高三上学期期中考试理科综合化学---精校解析Word版

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1、www.ks5u.com2018-2019年度（上）高三级期中考试理科综合试题1.下列说法正确的是A.金属钛性能非常优越，广泛应用于医疗及日常用品中。B.铜盐溶液都有毒。C.稀土金属被称为冶金工业的维生素，80%分布在南非等非洲国家。D.由于金属铝常温下不与氧气反应，所以保存铝时不需要隔绝空气。【答案】B【解析】【详解】A.金属钛具有密度小，延展性好，强度高，耐腐蚀，无毒等优点，广泛应用医疗及日常用品中，故A错误；B、铜盐为重金属盐,能使蛋白质变性,故对人体有毒,故B正确；C.合金中加入稀土元素，大大地改善了合

2、金的性能，因此稀土金属被称为冶金工业的维生素，主要分布在中国，故C错误；D.金属铝常温下与氧气反应生成氧化铝，故D错误；综上所述，本题选B。2.下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是A.配制溶液B.制取收集干燥氨气C.除去粗盐中的不溶物D.观察Fe(OH)2的生成【答案】D【解析】-14-【详解】A．配制溶液定容时，在距离刻度线1-2cm时，要用胶头滴管滴加，直到液体的凹液面与刻度线相切，故A项错误；B．氨气的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，导气管应该伸入到小试管底部，故B项错误

3、；C．玻璃棒要轻轻抵在三层滤纸一侧，漏斗颈尖端靠于烧杯的内壁上，为了防止液体飞溅，故C项错误；D．由于Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3，因而要观察Fe(OH)2的生成需要用植物油隔绝空气防止其被氧化，故D项正确；综上所述，本题选D。3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1molFe与1molCl2充分反应生成FeCl3时，转移电子数为3NAB.通常状况下，11.2LH2所含的氢原子数为NAC.1mol羟基与17gNH3所含电子数之比为9∶10D.一定温度下，1L0.5mol

4、·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH的物质的量相同【答案】C【解析】【详解】A.1molFe与1molCl2充分反应生成FeCl3时，氯气完全反应，铁有剩余，因此1molCl2完全反应转移电子数为2NA，故A错误；B.通常状况下，11.2LH2的物质的量小于0.5mol，因此其所含的氢原子数小于NA，故B错误；C.1mol羟基含有电子数为9NA，17gNH3的物质的量为1mol，含有电子数为10NA，所以1mol羟基与17gNH3所含电子数之比为9∶10，故C正确；D.一定温度

5、下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液，氯化铵浓度不同,铵离子水解程度不同,所以所含NH的物质的量相不同，故D错误；综上所述，本题选C。4.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；Y原子的L层电子数为(a＋b)，M层电子数为(b－a)；W、Z原子的最外层电子数分别为(b－1)和b。下列有关说法一定正确的是-14-A.气态氢化物的稳定性：XZD.X与Y形成的化

6、合物常温下不能与盐酸反应【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。若X为第二周期元素，X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；所以a=2；Y为第三周期元素，Y原子的L层电子数为(a＋b)，M层电子数为(b－a)；所以a＋b=8，b=6；b－a=4；所以X为O，Y为Si；W、Z原子的最外层电子数分别为(b－1)和b，所以W原子最外层电子数为5，W为N，Z原子最外层电子数为6，且在Y元素之后，所以Z为S；据以上分析解答。【详解】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增

7、大。若X为第二周期元素，X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；所以a=2；Y为第三周期元素，Y原子的L层电子数为(a＋b)，M层电子数为(b－a)；所以a＋b=8，b=6；b－a=4；所以X为O，Y为Si；W、Z原子的最外层电子数分别为(b－1)和b，所以W原子最外层电子数为5，W为N，Z原子最外层电子数为6，且在Y元素之后，所以Z为S；A.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O>Si，所以气态氢化物的稳定性：X>Y，A错误；B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，而题给氧化物的水

8、化物，不知非金属元素的价态高低，无法判断其酸性强弱，B错误；C.同一周期，从左到右原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，因此原子半径：N