溶质质量分数的计算2(b5)

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1、关于溶液中溶质质量分数的计算（二）1、欲配制10g20%的稀硫酸，需98%的浓硫酸（ρ：1.84g/ml）多少毫升？稀释过程计算的关键在于抓住不变：m浓×C浓%=2、为了给水果消毒，某同学要把30g质量分数为15%的KMnO4溶液，稀释成0.3%的溶液需加水多少克？3、有15%的KNO3溶液100g，欲将其质量分数变为10%，需加入多少克水？若需要将稀释后的溶液浓度再变成20%，可以如何操作呢？4．一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液，蒸发掉40g水后，其溶质的质量分数为10%，则原溶液的质量为（）A.50gB.100gC.150gD.200

2、g5．60℃时，将36g硝酸钾溶于204水中，其溶质的质量分数为__________，现将此溶液均分为三等份：取第一份溶液A，将温度升高到90℃，所得溶液中溶质的质量分数为________；取第二份溶液B，使其溶质质量分数增加一倍，需加入___g_____或者_______；取第三份溶液C，使其溶质质量分数减少一半，需加入______g_________。6、13g锌和100g稀硫酸恰好反应，求（1）产生多少克氢气？（2）该硫酸溶液中溶质质量分数？（3）所得溶液溶质质量分数？7．现有的质量分数为3.2%硫酸铜溶液100g，向其中加入足量铁粉，

3、充分反应后得到溶液的质量是多少克？溶液中的溶质的质量分数为多少呢？溶液计算一、选择题1．60℃时,硝酸钾的溶解度为110g。该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是A.溶质的质量：溶剂的质量=1：10B.溶剂的质量：溶液的质量=10：21C.溶质的质量：溶剂的质量=11：10D.溶液的质量：溶质的质量=21：102．饱和食盐水在室温下露置在空气中一段时间后，有少量的氯化钠固体析出，这是因为氯化钠的溶解度变小B.溶液变成了不饱和溶液C.溶剂质量变小D.溶液中溶质的质量分数变小3．在一个南瓜上挖一个大孔，向其中注入饱和的硫酸钠溶液，一段时间后

4、，将硫酸钠溶液倒出，在相同温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的硫酸钠，这说明（）倒出的溶液是饱和溶液B.倒出的溶液不是饱和溶液C.硫酸钠的溶解度增加D.硫酸钠的溶解度减小4．将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，不发生变化的是（）A.硝酸钾的溶解度B.溶液中的溶质质量C.溶液中的溶剂质量D.溶液中的溶质质量分数5．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均不含结晶水）。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（）A.温度对甲的溶解度影响较B.温度对乙的溶解度影响较大C.80℃时，甲的

5、溶解度比乙的大D.20℃时，乙的溶解度比甲大6．一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水后，析出20g硝酸钾固体。此温度下硝酸钾的溶解度（）A.一定等于20gB.一定不等于20gC.小于或等于20gD.大于或等于20g7．相同温度下，A、B、C三种物质的溶解度（S）由大到小的顺序为SA>SB>SC，在等质量的A、B、C三种物质饱和溶液中，其溶剂的质量（m）由大到小的顺序是（）A.mA>mB>mCB.mB>mC>mAC.mA>mC>mBD.mC>mB>mA8．在相同的温度下，有甲、乙两份某同种物质的饱和溶液，分

6、别为Ag和Bg（A>B），现恒温分别蒸发掉a克水后，则下列判断中正确的是（）A.析出的晶体甲中多，乙中少B.剩下的溶液的质量，甲少乙多C.析出晶体的质量一样多D.剩下的溶液的质量无法比较9．一定温度下，将200g硝酸钠溶液蒸发掉10g水后，析出晶体6g，再蒸发掉5g后，又析出晶体4g，则该温度下，硝酸钠的溶解度是（）A.40gB.80gC.60gD.20g10．在25℃时，向100g硝酸钾饱和溶液中加入1g氯化钠固体，下列叙述中正确的是（）A.氯化钠固体不能溶解B.硝酸钾的溶解度将变小C.氯化钠固体能溶解D.硝酸钾在溶液中的质量分数不变11．

7、海水淡化可以采用膜分离技术。如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A.溶质的质量增加B.溶剂的质量减少C.溶液的质量不变D.溶质的质量分数减少二、填空题12．如图所示，是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。CAB溶解度/g0t1t2温度/℃25请根据图回答下列问题：t1℃时，溶解度最大的物质是_________（填序号）；t2℃时，A物质的饱和溶液的质量分数为__________；要从B物质的饱和溶液中得到B物质的晶

8、体，一般采用______________方法，这是因为_____________________。在t1℃时的C物质的不饱和溶液，通过______、_______或