无机及分析化学试题2

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1、无机及分析化学试题（2）一、选择题(共15分)1.下列各组符号所代表的体系的性质均属于状态函数的是（）(A)UHW(B)SHW(C)UHG(D)SHQ2.浓度增大反应速率加快的主要原因是（）(A)速率常数增大(B)活化分子百分数增大(C)活化分子总数增大(D)反应活化能增大3.下列化合物偶极矩不为零的是（）(A)CS2(B)CH4(C)H2O(D)BF34.下列各组量子数不合理的是（）(A)n=2l=1m=0(B)n=2l=2m=-1(C)n=3l=0m=0(D)n=3l=1m=15.实验测定强电解质溶液的电离度总是达不到100％，其原因是（）(A)电解质本身不全部电离(B)

2、正负离子互相吸引(C)电解质和溶剂有作用(D)电解质不纯6.已知某元素的价电子层结构为3d54s2，则该元素在周期表中的位置为（）(A)第四周期第ⅡA族(B)第四周期第ⅡB族(C)第四周期第ⅦA族(D)第四周期第ⅦB族7.CaF2在0.1mol/LNaF溶液中的溶解度（）(A)比在水中的大(B)比在水中的小(C)与水中的相同(D)不确定8.某溶液中加入一种沉淀剂时,若有沉淀生成,其原因是()(A)Qi﹥Ksp(B)Qi﹤Ksp(C)Qi=Ksp(D)无法判断9.定量分析中,做对照实验的目的是()(A)检验偶然误差(B)检验系统误差(C)检验蒸馏水的纯度(D)检验操作的精密度1

3、0.在钙镁离子的混合液中，用EDTA法测定钙离子时，要消除镁离子的干扰，宜采用（）(A)控制酸度法(B)配位掩蔽法(C)沉淀掩蔽法(D)氧化还原掩蔽法11.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（　）(A)指示剂的变色范围与化学计量点完全相符(B)指示剂变色范围应全部落在PH突跃范围之内(C)指示剂应在PH=7时变色(D)指示剂的变色范围应全部或部分落在PH突跃范围之内12.确定标准溶液浓度的过程叫做()(A)滴定(B)标定(C)定容(D)定位13.下列物质既可作酸又可作碱的是()(A)H2O(B)H2CO3(C)S2-(D)Ac-14.在Na2S4O6、Na2S2O3、K2S2O8、

4、中S的氧化数分别是（）(A)+2.5,+2，＋7(B)＋2，＋2.5，＋8(C)＋2.5，＋4，＋6(D)＋2.5，＋2，＋615.测定水的硬度的分析方法是()(A)EDTA法(B)酸碱滴定法(C)重铬酸钾法(D)碘量法二.填空题(共30分)1.按分散相粒子直径大小不同,分散系可分为、和。2.冰融化时，要克服水分子间作用力是_____、______、________和____。3.质量作用定律仅适用于。4.实验室配制FeCl3溶液时，要在水中先加入稀盐酸，其主要目的是。5.写出下列物质的共轭酸或共轭碱HAcNH3HCO-3、OH-6.NH4Cl分子中存在着　　　、、等形势的化

5、学键。7.sp2杂化轨道的夹角是,以sp2杂化轨道成键的分子其空间构型是。8.系统误差产生的主要来源有　　　、、、　　　。9.pH＝4.74，该数字的有效数字位数为位，0.01000的有效数字为位。10.分光光度计的五个构成部件是　、　　　、、、　　　。三.判断题(共10分)1.在一定条件下，反应的平衡常数越大反应的速率越快。（）2.同一原子中运动状态完全相同的两个电子是不存在的。()3.s电子轨道是绕核旋转的一个圆圈，而p电子是走8字形。（）4.解离作用是先通电，然后解离，溶液就能导电了。（）5.增加实验次数可减小偶然误差。（）6．平行实验的精密度越高，其分析结果的准确度也

6、越高。（）7.Cl2/Cl-电对对应的电极电势不受酸度影响。（）8．用HCL标准溶液滴定NaOH（浓度均为0.10moL·L-1），以甲基红为指示剂时，终点误差为负误差。（）9．目视比色法是比较有色溶液透过光的强度。（）10．用NaOH标准溶液滴定有NH4Cl存在下的HCl溶液，化学计量点时溶液的PH＝7.00。（）四.问答题(20分)1.浓度和温度各是如何影响化学平衡的其影响的原因是否相同2.将下列化合物按熔点从高到低的顺序排列，并简单说明原因。NaFNaClNaBrNaI3.在吸光光度法中，怎样根据吸收曲线去选择定量测定的合适的波长？4．有一浓度为2.0×10-4mol·

7、L－1的有色溶液，在一定的吸收波长处，用3.0cm的吸收池测得其吸光度为0.120；将此溶液稀释一倍，在同样波长处于5.0cm的吸收池中测得其吸光度仍为0.120，则此溶液是否符合比尔定律，为什么？五.计算题(共25分)1．试分别判断MnO4－在pH=0和pH=4时，能否把Cl－氧化成Cl2（设除H+外其余物质均处于标准态）已知E0(MnO4－/Mn2+)=1.51v，E0(Cl2/Cl－)=1.36v（8分）2．取20mL0.0020mol/LNa2SO4加入10mL0.020mol/LBaCl2中有