高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第一节 元素周期表第3课时学案1 新人教版必修2

《高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第一节 元素周期表第3课时学案1 新人教版必修2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第3课时　卤族元素的结构与性质[学习目标定位]　1.知道卤族元素在周期表中的位置及其原子结构特点。2.能说出卤族元素性质的相似性和递变性。3.进一步掌握结构与性质的内在联系。一、卤族元素的原子结构1.填写下列表格。元素名称氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子序数9173553原子结构示意图最外层电子数7777电子层数2345原子半径由小到大2.分析观察上表，卤族元素原子结构的共同点是最外层电子数都是7，不同点是电子层数和原子半径不同。　卤族元素原子结构特点非常感谢上级领导对我的信任，这次安排我向股份公司述职，既是对我履行职责的监督，也是对我个人的关心和爱护，更是对**

2、百联东方商厦有限公司工作的高度重视和支持。1.已知某微粒的结构示意图为，则下列说法正确的是(　　)A.该元素位于第三周期0族B.该元素位于第四周期ⅠA族C.该元素是非金属元素D.该元素是金属元素答案　C解析　该微粒原子核内有17个质子，为第17号氯元素，氯元素是非金属元素；核外有18个电子，说明是Cl得到一个电子形成了Cl－。2.关于卤族元素，下列说法正确的是(　　)A.所有卤族元素的微粒都易得电子B.和F同一主族的元素都是非金属元素C.化合物中卤族元素都显负价D.卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小答案　B解析　卤族元素的阴离子如Cl－等不能得电子，A选项错误；卤族元

3、素都是非金属元素，B选项正确；NaClO中Cl为＋1价，C选项错误；从F→I，原子半径逐渐增大，D选项错误。二、卤族元素单质的性质1.卤素单质的物理性质卤素单质颜色和状态密度熔点/℃沸点/℃F2淡黄绿色气体1.69g·L－1(15℃)－219.6－188.1Cl2黄绿色气体3.214g·L－1(0℃)－101－34.6Br2深红棕色液体3.119g·cm－3(20℃)－7.258.78I2紫黑色固体4.93g·cm－3113.5184.4分析上表可知，从F2到I2，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大，水溶性逐渐减小。2.卤素单质与H2反应非常感谢上级领导对我的信

4、任，这次安排我向股份公司述职，既是对我履行职责的监督，也是对我个人的关心和爱护，更是对**百联东方商厦有限公司工作的高度重视和支持。(1)填写下表卤素单质反应条件化学方程式产物稳定性F2暗处H2＋F2===2HF很稳定Cl2光照或点燃H2＋Cl22HCl较稳定Br2加热H2＋Br22HBr不如氯化氢稳定I2不断加热H2＋I22HI不稳定(2)分析上表可知，从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐升高，反应剧烈程度依次减弱，生成气态氢化物的稳定性依次减弱。3.卤素单质间的置换反应(1)按要求完成下列实验，并填写下表：实验操作实验现象化学方程式静置后，液体分层，上层无色，下层

5、橙红色2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2静置后，液体分层，上层无色，下层紫红色2KI＋Br2===2KBr＋I2静置后，液体分层，上层无色，下层紫红色2KI＋Cl2===2KCl＋I2(2)由上述实验可知，Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞I2，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是I－＞Br－＞Cl－。1.卤素单质性质的相似性(X表示卤素元素)(1)与H2反应：X2＋H22HX。(2)与活泼金属(如Na)反应：2Na＋X22NaX。非常感谢上级领导对我的信任，这次安排我向股份公司述职，既是对我履行职责的监督，也是对我个人的关心

6、和爱护，更是对**百联东方商厦有限公司工作的高度重视和支持。(3)与H2O反应X2＋H2O===HX＋HXO(X为Cl、Br、I)。(4)与NaOH溶液反应X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(X为Cl、Br、I)。2.递变性随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，卤素原子得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。(1)(2)与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。(3)最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，HClO4是已知含氧酸中酸性最强的酸。3.元素的非金属性强弱可

7、以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。3.关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是(　　)A.卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C.卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深D.X－的还原性依次为F－