高中化学 专题5 溶液中的离子平衡专项训练 苏教版必修

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1、我带领班子成员及全体职工，积极参加县委、政府和农牧局组织的政治理论学习，同时认真学习业务知识，全面提高了自身素质，增强职工工作积极性，杜绝了纪律松散溶液中的离子反应专项训练题组一　弱电解质的判断方法1．能说明醋酸是弱电解质的事实是(　　)A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001mol·L－1答案　D2．0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是(　　)A．c(H＋)

2、＞c(F－)B．c(H＋)＞c(HF)C．c(OH－)＜c(HF)D．c(HF)＞c(F－)答案　B解析　由0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，可知HF为弱酸，且该浓度的HF溶液电离出来的c(H＋)＝0.01mol·L－1，同时溶液中的H2O发生电离生成H＋和OH－，故c(HF)＞c(H＋)＞c(F－)，故A、D正确，B错误；水的电离微弱，故c(HF)＞c(OH－)，故C项正确。3．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消

3、耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(　　)A．x为弱酸，VxVyC．y为弱酸，VxVy答案　C解析　将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpHx＝1，ΔpHy＜1，所以x为强酸，而y为弱酸，pH＝2时，弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH＝7时，需NaOH溶液的体积y要比x大。故选C。题组二　水电离的平衡问题的探究4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是(　　)A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－经过专家

4、组及技术指导员的共同努力，科技入户工作取得了很大的成绩，促进了小麦产量的大幅提升，农民种粮收益明显提高，得到了广大群众的一致赞许和社会各界的广泛好评。我带领班子成员及全体职工，积极参加县委、政府和农牧局组织的政治理论学习，同时认真学习业务知识，全面提高了自身素质，增强职工工作积极性，杜绝了纪律松散答案　C解析　简单离子中H＋可抑制水的电离，弱碱的阳离子及弱酸阴离子(水解)可促过水的电离。依题意知，W2－、X＋、Y3＋、Z2－四种离子分别是O2－、Na＋、Al3＋、S2－、Na＋不能水解，故A、B、D错误；C中Y3＋(Al3＋)、Z2－(

5、S2－)均能水解，C正确。5．25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109答案　A解析　25℃时，pH＝0的H2SO4溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.05mol·L－1×2＝0.1mol·

6、L－1，根据Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14，则由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1；pH＝10的Na2S溶液中c(OH－)＝10－4mol·L－1，发生电离的水的浓度为10－4mol·L－1；pH＝5的NH4NO3溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，故等体积上述溶液中发生电离的水的物质的量之比为10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109，即选项A正确。题组三　水解的实质及水解规律的探究6．常温下，物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH

7、分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　)A．HX＞HZ＞HYB．HZ＞HY＞HXC．HX＞HY＞HZD．HY＞HZ＞HX答案　C解析　三种盐的阳离子都是Na＋，当物质的量浓度相同时，溶液的pH分别为8、9、10，碱性逐渐加强，也就是X－、Y－、Z－的水解程度依次增大。因为越容易水解的酸根对应的酸的酸性越弱，因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX＞HY＞HZ。7．常温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(　　)A．若pH>7，则一定是

8、c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(