吉林省实验中学2015届高三上学期第三次模拟

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1、吉林省实验屮学2015届高三上学期第三次模拟一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有选项是符合题目要求的。）7.设必表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，1.12L/H2和0.2g?H2均含有O.INa个质子B.在同压不同温的情况下，质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同C.标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO?分子数为3.5必D.常温下，将5.6g铁投入足量的浓硫酸小转移电子数为0.3必8.下列离子方程式书写正确的是A.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6F=3I2+2H2OB.亚硫酸钠溶液与双氧水混合：S

2、O32_+2H2O2=SO42'+2H2O+O2TC.amolFeb溶液中通入lamolCl2：2Fe2++4r+3Cl2=2I2+2Fe3++6C1~D.硅酸钠溶液中通入过最的CO2：SiO32_+CO2+H2O=H2SiO3i+CO32_9.25°C时进行四组实验，其中“实验内容”与对应“现象或结论”关系错误的是选项实验内容现象或结论A向2SO2+O2~2SO3的平衡体系中加入由“0构成的氧气则SO?中的“0的含量会增加］B

3、nJpH=l的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉醋酸中生成出的速率快且最终气体量多C以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少最酚猷和淀粉）阴极逸

4、出气体且附近溶液渐呈红色D以Pb为负极，硫酸溶液为电解质的铅蓄电池，在放电过程中负极质量增加，so/-向负极迁移，溶液pH增人10・下列有关说法不正确的是•••V（H2O）/mL溶液等体积混合溶液溶液目为10%A.将物质的量浓度为10_3mol/L的醋酸和pH=ll的NaOH后，溶液显碱性B.右图可表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaBC.25°C时，pH=2的1.0L醋酸溶液中水电离出的T的数D.某吸热反应能H发进行，则该反应一•定是爛增的反应11.X、Y、Z、W、R是周期表前20号元索，它们的原子序数依次增大，X与R

5、,Y与W分别同主族，Z原子最外电子数是W原子最外层电子数的一半，X与Y可形成X2Y和X2Y2两种液态化合物。下列说法不正确的是•••A.25°C时0.1mol/LX2W溶液的pH>l-lg2A.溶液中水的电离程度:RYX>R2WB.热稳定性：x2y>x2wA.由X、Y、Z、W、R五种元素组成的一种化合物可作净水剂11.在盛冇足量A的体积可变的密闭容器中，加入B,发生反应:••••A⑸+2B(g)—4C(g)+D(g)AH45。n(C

6、)/molB.若再加入B,则止、逆反应速率均逐渐增大C.平衡时B的转化率为50%D.若保持压强-•定，再加入B,则平衡后反应体系气体密度减小12.MNa2CO3>NaA102的混合溶液中逐滴加入1mol-L'1的盐酸，测得溶液中的HCO3一、CO3UA1O2~>A円离了的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法止确的是甲池乙池电解后溶液恢量为B.V1：V2=l：5C.M点时生成的CO2为0.05molD・c曲线表示的离子方程式为：A1(OH)3+3H+=A13++3H2O26.(12分)在右图均用石墨作电极的电解池中，甲池中为500mL含某一溶质的蓝色溶液，乙池中为

7、500mL稀硫酸，闭合K],断开K?进行电解，观察到A电极表而有红色的固态物质工成，B电极有无色气体牛成；当溶液中的原有溶质完全电解后，立即停止电解，収出A电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增重1.6g。请回答下列问题:(1)电解过程中，乙池C电极发牛:反应的电极反应式(2)卬池电解时反应的离了方程式O(3)甲池电解后溶液的pH=,要使复到电解前的状态，则需加入,其质go(假设电解前后溶液的体积不变)（4）电解后若再将Ki断开，闭合K2,电流计指针发生偏转，则D电极发生反应的电极反应式-26.（15分）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5,该反应不能彻底。回答下列

8、问题:（1）已知AX3的熔点和沸点分别为一93.6°C和76°C,AX§的熔点为167°C。室温时AX3与气体X?反应•••住成ImolAXs时，放出热量123.8kJo该反应的热化学方程式为。（2）—淀条件下，反应AX3（g）+X2（g）^-SiAX5（g）ffi容积为10L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均三组实验，反应强，用a表示为O为。后AX3的平衡转为0.2mol。反应在不同条件卜进行a、b、c体系总压强随时间的变化如图所示。①用Po表示开始时总压强,P