原子结构和元素周期系

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1、第一章原子结构和元素周期系本章总目标：1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。3：掌握各类元素电子构型的特征4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。各小节目标：第一节：近代原子结构理论的确立学会讨论氢原子的玻尔行星模型。第二节：微观粒子运动的特殊性1：掌握微观粒子具有波粒二象性（）。2：学习运用不确定原理（）。第三节：核外电子运动状态的描述1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概

2、率密度分布（即电子云）。2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。3：掌握核外电子可能状态数的推算。第四节：核外电子的排布1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。2;掌握核外电子排布的三个原则：能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低的院子轨道。Pauli原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是在同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。Hund原则——11电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道。3:学会利用电子排布的

3、三原则进行第五节：元素周期表认识元素的周期、元素的族和元素的分区，会看元素周期表。第六节：元素基本性质的周期性掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化1：原子半径——从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引力也增加，使原子半径逐渐减小；随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力也增强，使得原子半径增加。但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。3：电子亲和能——在同

4、一周期中，从左至右电子亲和能基本呈增加趋势，同主族，从上到下电子亲和能呈减小的趋势。4：电负性——在同一周期中，从左至右随着元素的非金属性逐渐增强而电负性增强，在同一主族中从上至下随着元素的金属性依次增强而电负性递减。习题一选择题1.3d电子的径向函数分布图有（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.1个峰B.2个峰C.3个峰D.4个峰2.波函数一定，则原子核外电子在空间的运动状态就确定，但仍不能确定的是（）A.电子的能量B.电子在空间各处出现的几率密度C.电子距原子核的平均距离D.电子的运动轨迹3.在下列轨道上的电子，在xy平

5、面上的电子云密度为零的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.3sB.3pxC.3pzD.3dz24.下列各组量子数中，合理的一组是（）A.n=3，l=1，ml=+1，ms=+1/2B.n=4，l=5，ml=-1，ms=+1/2C.n=3，l=3，ml=+1，ms=-1/211D.n=4，l=2，ml=+3，ms=-1/25.第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.4B.5C.6D.76.下列电子的量子数（n，l，m和ms）不合理的是（）A.3，0，0，+1/2B.3，0，0，-1/2C

6、.3，1，0，-1/2D.3，3，0，+1/27.对3d电子来说，下列各组量子数中不正确的是（）A.3，2，2，+1/2B.3，2，1，-1/2C.3，2，0，+1/2D.3，1，1，+1/28.主量子数n=4能层的亚层数是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.3B.4C.5D.69.电子的钻穿本领及其受其它电子屏蔽效应之间的关系（）A.本领越大，效应越小B.本领越大，效应越大C.两者无关系D.以上都不对10.Pb2+离子的价电子层结构是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.6s26p2B.5s25p2C.6s2D.5s2

7、5p65d106s211.在多电子原子中，下列电子具有如下量子数，其中能量最高的电子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.2，1，0，-1/2B.2，1，1，-1/2C.3，1，1，+1/2D.3，2，-2，-1/212.当基态原子的第五电子层只有2个电子时，则原子的第四电子层的电子数为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.8B.18C.8~18D.8~3213.下列离子中的电子构型可以用[A1]3d6表示的是（）A.Mn2+B.Fe3+C.Co3+D.Ni2+14.下列元素原子半径的排列顺序正确的是（）A.Mg＞B＞S

8、i＞ArB.Ar＞Mg＞Si＞BC.Si＞Mg＞B＞ArD.B＞Mg＞Ar＞Si15.下列元素中，原子半径最接近的一组（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.Ne、Ar、Kr、XeB.Mg、Ca、Sr、BaC.B、C、N、OD.Cr、Mn、Fe、Co1116.镧系收缩是下列各