2013届高考化学 考前三个月专题训练8 化学反应速率 化学平衡 新人教版

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1、训练8　化学反应速率　化学平衡一、单项选择题1.下列条件一定能使反应速率加大的是(　　)①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的体积　④不断分离出生成物　⑤加入MnO2　A.全部B.①②⑤C.②D.②③2.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(　　)A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强3.在25℃时，密闭容器中

2、X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L－10.10.20平衡浓度/mol·L－10.050.050.1下列说法错误的是(　　)A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数4.在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：t/℃515253550K1100841689533409下列说法正确的是(　　)A.反

3、应I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH＞0B.其他条件不变，升高温度，溶液中c(I)减小C.该反应的平衡常数表达式为K＝D.25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于6895.在一定的温度下，将2molA气体和3molB气体充入一密闭容器中发生如下反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达到平衡。已知该温度下反应的平衡常数K＝1，在t0时刻，若保持温度不变将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是(　　)A.正反应是一个体积减小的反应，a＝2B.达平衡时A的转化率为60%C.

4、速率随时间的变化关系可用上图表示D.为提高A的转化率，可采取升高温度的措施6.下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)(　　)A.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1B.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－bkJ·mol－1C.2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋ckJ·mol－1D.2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋dkJ·mol－1二、双项选择题7.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)

5、一定达到化学平衡状态的是(　　)A.X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2B.X、Y、Z的浓度不再发生变化C.容器中的压强不再发生变化D.单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY8.工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇，反应原理为CH2===CH2(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是(　　)A.合成乙醇的反应一定为放热反应B.目前工业上采用250～300℃，主要是因为在此温度下乙烯的转化率最大C.目前工业上采用

6、加压条件(7MPa左右)，目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D.相同催化剂下，在300℃14.70MPa乙醇产率反而比300℃7.85MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动三、非选择题9.一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应。Ⅰ.若某可逆反应的化学平衡常数表达式为K＝。(1)写出该反应的化学方程式：_____________________________________；(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是________(填选项编号)。A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B.v正(H2O)＝v逆(H

7、2)C.容器中气体的密度不随时间而变化D.容器中总的物质的量不随时间而变化E.消耗nmolH2的同时消耗nmolCOⅡ.若该密闭容器中加入的是2molFe(s)与1molH2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol。(1)t1～t2这段时间内的化学反应速率v(H2)＝________________________________。(2)若继续加入2molFe(s)，则平衡__________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，继续通入1molH2O

8、(g)再次达到平衡后，H2的物质的量为______mol。(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是________________________