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《（新课标）2019版高考化学一轮复习 第十单元 化学实验基础 考点规范练30 物质的制备、实验方案的设计与评价》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、考点规范练30 物质的制备、实验方案的设计与评价(时间:45分钟 满分:100分)非选择题(共6小题,共100分)1.(16分)工业上,向500~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题:(1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为 ,装置B中加入的试剂是 。 (2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取 ,尾气的成分是 。若仍用D装置进行尾气处理,存在的问题是 、
2、 。 (3)若操作不当,制得的FeCl2会含有少量FeCl3,检验FeCl3常用的试剂是 ,欲制得纯净的FeCl2,在实验操作中应先 ,再 。 2.(16分)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4]是分析化学中的重要试剂,某学习小组探究其分解产物。(1)甲组同学按照图(Ⅰ)所示的装置进行实验,关闭止水夹,加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全,检验其分解产物。(Ⅰ)(Ⅱ)①装置B仪器名称是 ,所盛试剂是 。 ②装置C中可观察到的现象是 ,由此可
3、知硫酸亚铁铵分解的产物中有 。 (2)乙组同学选用甲组实验中的装置A和图(Ⅱ)所示的装置,进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO2和SO3。①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序(用装置字母表示)为A、 。取适量固体于A中,通入N2一段时间后,关闭止水夹,再点燃酒精灯,通入N2的目的是 。 ②装置H中有白色沉淀,则证明分解产物中有 ;能证明分解产物中有SO2的实验现象是 。 (3)丙组同学将一定量的硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热
4、一段时间后,检验其固体产物,设计实验证明:①此固体产物不含二价铁: 。 ②此固体产物只含Fe2O3: 。 3.(2017河南郑州模拟)(16分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按有关要求填空。(1)根据上述实验装置,为制备干燥NH3可选用的发生、净化装置为 接 ,其中发生装置中可以选用药品为 (填序号)。 a.碱石灰和浓氨水b.无水CaCl2和浓氨水c.碱石灰和氯化铵d.生石灰和氯化铵(2)根据上述实验装置,为制备纯净、干燥的Cl2可选用的发生、净化装
5、置为 接E、E(用两个相同的装置),而第一个E装置内的药品是 。 (3)利用装置F可探究Cl2与NH3的反应。实验时打开开关1、3,关闭2,先向烧瓶中通入 ,然后关闭1、3,打开2,向烧瓶中慢慢通入一定量的另一种气体。一段时间后烧瓶内出现的现象为 。其中装置F烧杯中发生反应的离子方程式为 。请设计一个实验方案(答出操作过程、实验现象)鉴定生成固体中的阳离子 。 已知Cl2与NH3可发生反应:3Cl2+2NH3N2+6HCl。(4)若制取的Cl2与CH4在装
6、置F(光照)中发生反应,其有机产物有 (填化学式)。 4.(18分)纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体,可与水以任意比混合,过氧化氢水溶液俗称双氧水,为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气,工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂,常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验,请你参与其中一起完成下列学习任务:(1)写出过氧化氢的电子式: 。 (2)实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为 ,当生成标准状况下2.24LO2时,转移电子为 mol。 (3)该兴趣小组的同学查阅资料后发现H
7、2O2为二元弱酸,其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在其水溶液中的电离方程式: 。 (4)同学们用0.1000mol·L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量,反应原理为2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑。①在该反应中,H2O2被 (填“氧化”或“还原”); ②滴定到达终点的现象是 ; ③用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中,重复滴定四次,每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示:第一次第二次第三次第四次V(KMnO4溶液)/mL17.1018.1018.0017.
