高中化学《乙醛》教案1 苏教版选修5

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1、第三单元醛乙醛（一）教学目的1、通过对乙醛性质的探究活动，学习醛的典型化学性质；2、知道甲醛的结构，了解甲醛在日常生活、工农业生产中的用途，以及甲醛对人体健康的危害；教学重难点醛的性质和应用教具准备p79【实验1、2】仪器、试剂教学过程【复习提问】回忆乙醇催化氧化反应的本质，写出其反应的方程式。【讲授新课】一、醛的性质和应用1．乙醛的分子结构(1)乙醛的分子式、电子式、结构式、结构简式如下：___________________、____________________、___________________、__________________(2)乙醛从结构上可以看成是___

2、___基和______基相连而构成的化合物，其化学性质主要由_________________决定。(3)醛类的结构可表示为_________，饱和一元醛的通式为_________或_______2．乙醛的物理性质（1）色、态、味：色气味的体；（2）密度：比水；（3）溶解性：乙醛与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶；（4）沸点：20.8℃，易挥发、易燃烧。3．乙醛的化学性质【讲述】由醛基结构知道，醛基既有氧化性，又有还原性（1）加成反应（碳氧双键上的加成）写出化学方程式：【小结】OOH通式：R-CHO+H2→R-CH2OHR1-C-R2+H2→R1-C-R2)(2)氧化反应HA、燃烧：_

3、________________________________________________________________B、催化氧化：_____________________________________________________________C、被弱氧化剂氧化①银镜反应(可用于__________________基的检验)实验注意事项：a．________________________________________________________________________b．_____________________________________

4、___________________________________C．________________________________________________________________________d．________________________________________________________________________e．________________________________________________________________________化学方程式离子方程式：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-→

5、②乙醛与新制的氢氧化铜反应(可用于_______________基的检验)实验注意事项：a．________________________________________________________________________b．________________________________________________________________________C．________________________________________________________________________化学方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2→。（3）说

6、明：①银镜反应——乙醛被银氨溶液氧化制银氨溶液：、；i、AgNO3溶液的浓度为2%，且稀氨水也为2%，并要逐滴的加入到AgNO3中，如AgNO3溶液的浓度大，将产生黑色沉淀，而无银镜，氨水浓度大，灵敏度不高。ii、产生的沉淀必须恰好完全溶解。【注意事项】1．试管内壁应洁净。2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。3．加热时不能振荡试管和摇动试管。4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。5．银镜反应原理的应用：制镜及保温瓶胆（用葡萄糖，其中含有醛基）；可用于醛基的检验。【思考】试管中的银镜怎样除去？【小结】醛还原银的通式：R-CHO～2AgH-CHO（甲醛）――4A

7、g（为什么？）②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化新制氢氧化铜悬浊液的制备：Cu2++2OH-==Cu（OH）2↓[要点]：i、10%的NaOH2ml，滴入2%的CuSO44－8滴ii、碱溶液必须过量，否则反应不明显，这有利于反应向正方向进行，氢氧化钠应过量可以加快乙醛的氧化。[注意点]i、Cu（OH）2新制的原因是比较疏松，反应能够较完全。ii、加热为煮沸而不是水浴。【小结】乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。【设疑