2018版高中化学 第二章 化学物质及其变化章末综合测评 新人教版必修1

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1、第二章化学物质及其变化章末综合测评(二)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　)纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠【解析】　纯净物是由同种分子构成的物质；混合物是由不同种分子构成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为HCl的水溶液，为混合物

2、，而冰水混合物为纯净物，则A项错误；C项中铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙为电解质，则C项错误；D项中Na2CO3为电解质，则D项错误。【答案】　B2．将饱和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是(　　)A．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B．含0.1molFeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1molC．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液D．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体

3、【解析】　溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，A错误；含0.1molFeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子远小于0.1mol，B错误；分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液，C正确；通过丁达尔效应来区别溶液和胶体，溶液和胶体均澄清透明，不能通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体，D错误。【答案】　C3．某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是(　　)A．闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质B．

4、闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生变化C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数不变D．选取相同浓度的硫酸替换0.1mol·L－1的HCl溶液，电流计的示数相同【解析】　开关闭合后，电流计指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，HCl发生了电离，HCl是电解质，但HCl溶液为混合物，不是电解质，A错误；向HCl溶液中加入NaCl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流计示数增大，B错误；向HCl溶液中加入CaCO3固体，由

5、于2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，溶液中自由移动的离子浓度减小，但离子所带电荷数增大，导电性不变，电流计示数不变，C正确；盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同，导电能力不同，电流计示数不同，D错误。【答案】　C4．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是(　　)A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．金属钠在氯气中燃烧C．铁片置于硫酸铜溶液中D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应【解析】　氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应是离子反应，但不是氧化还原反应。钠在氯气中燃烧是氧化还原反应，但不是离子

6、反应。铁与硫酸铜溶液的反应是离子反应，由于反应前后Fe、Cu两种元素化合价发生了变化，故也属于氧化还原反应。D项属于离子反应，但不是氧化还原反应。【答案】　C5．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OB．Al2O3溶于盐酸中：O2－＋2H＋===H2OC．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．Cu(OH)2中加入硝酸：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O【解析】　氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程

7、式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，A错误；氧化物不能拆分为离子，正确的离子方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，B错误；电荷不守恒，C错误；Cu(OH)2是难溶碱，书写离子方程式时不可拆成离子，D正确。【答案】　D6．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　)A．K＋、Cu2＋、NO、SOB．K＋、Na＋、Cl－、COC．Zn2＋、NH、NO、Cl－D．K＋、Na＋、MnO、SO【解析】　解答离子共存问题一定要注意题干中是否有隐含条件，

8、要全面分析。本题题干中有两个条件：①溶液无色透明；②溶液呈强酸性。A项中Cu2＋呈蓝色；B项中CO与H＋不能大量共存；D项中MnO呈紫色；C项中的离子不满足离子反应发生的条件，可以大量共存。【答案】　C7．下列属于氧化还原反应的离子方程式的是(　　)A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．HCO＋H＋===CO2↑＋H2OD．Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－【解析】　对于离子反应，只要有元素化合价的变化，也是氧化还原反应。