1、第一章第一节第2课时基础巩固一、选择题1．(2017·宿州高一检测)下列第ⅠA族元素中，元素金属性最弱的是( A )A．锂 B．钠 C．钾 D．铷2．(2016·新编题)探究金属钾比金属钠活泼性强，下列方法无效的是( B )A．查阅资料，比较钾与钠的原子结构B．查阅资料，比较钾与钠的主要化合价C．查看钾、钠在常用金属活动性顺序中的位置D．在相同条件下使钾、钠分别与水反应，观察、比较反应快慢3．在核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是( D )A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定
2、是非金属元素D．核电荷数为17的元素容易获得1个电子4．下列叙述中正确的是( B )A．碘性质比较稳定，所以可以敞口放置在空气中B．液溴应保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中，并加少量水进行水封C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D．碘易溶于酒精，所以可以用酒精从碘水中萃取出碘5．(2017·福州高一检测)向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是( D )A．NaCl和KI B．NaCl、KCL和I2C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl解析：根据氧化还原反应的规律，Cl2先跟还原性强的离子反应，还原
3、性I－>Br－，其反应过程：Cl2＋2I－===I2↓＋2Cl－，Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，碘单质易升华，溴易挥发，因此通入过量的氯气，灼烧后最后剩余的固体物质是氯化钠和氯化钾。6．下列事实不能用于判断金属性强弱的是( B )A．金属间发生的置换反应B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度解析：金属单质在反应中失去电子的多少，不能作为判断金属性强弱的依据，如1molAl反应失去的电子比1molNa多，但Al的金属性比Na弱。7．(2017·包头高一检测)短周期元素X、
4、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是( A )A．W的单质是典型的半导体材料B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>WC．最简单气态氢化物的热稳定性：X>WD．非金属性：X>W解析：根据元素在周期表中的相对位置可判断W是第3周期元素，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则W只能是P，所以Z是Si，X是N，Y是O。A项，Z是硅，属于典型的半导体材料，A错误。B项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W，B正确；C项，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则最简单气态氢
5、化物的热稳定性：X>W，C正确；D项，X、W为VA族元素，非金属性：X>W，D正确。8．下列关于主族元素的说法错误的是( A )A．同主族元素随原子序数递增，元素原子的得电子能力逐渐增强B．同主族元素随原子序数递增，单质氧化能力逐渐减弱C．同主族元素原子最外层电子数都相同D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大9．(2017·温州高一检测)将少量氯气通入KI溶液中，振荡，再加入CCl4，振荡，静置，观察到的现象是( C )A．有紫黑色固体析出B．形成均匀的紫红色溶液C．液体分层，下层紫红色D．液体分层，上层紫红色10．(2017·邯郸高一检测)某同学设计如下元素周期表
6、，以下说法正确的是( A )A．X、Y、Z元素分别为N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半径：Z＞X＞YD．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物11．某卤素单质X2与KOH溶液反应生成A、B两种盐。往A盐的浓溶液中加入一定量的另一种卤素单质Y2的水溶液，又可以生成X2，且X2不能使淀粉溶液变蓝。则X2、Y2分别是( B )A．Cl2、I2 B．Br2、Cl2 C．Cl2、F2 D．Cl2、Br2二、非选择题12．某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报
