2017-2018学年高中化学 第2章 化学反应与能量 第2节 化学能与电能（第1课时）作业1 新人教版必修2

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1、第2节化学能与电能第1课时1．某原电池的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池正确的组成是(　C　)选项正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2解析：将Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu拆开两个半反应：氧化反应(负极反应)：Zn－2e－===Zn2＋。还原反应(正极反应)：Cu2＋＋2e－===Cu。则电池的负极是Zn，正极是比锌等不活泼的金属或导电的非金属，电解质溶液中应含Cu2＋，只有C选项符合。2．(2017·重庆高一检测)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向

2、①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　B　)A．①③②④　　　B．①③④②C．③④②①　　　D．③①②④解析：①②相连时，外电路电流从②流向①，说明电子从①流向②，则①比较活泼；①③相连时，③为正极，①为负极，①活泼；②④相连时，②上有气泡逸出，氢离子放电生成氢气，则②为正极，④活泼；③④相连时，③的质量减少，③作负极，③较活泼。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是①③④②，答案选B。3．(2017·淄博高一检测)如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡

3、片上，描述合理的是(　B　)实验后的记录：①Zn为正极，Cu为负极。②H＋向负极移动。③电子流动方向：从Zn经外电路流向Cu。④Cu极上有H2产生。⑤Zn极上发生氧化反应。⑥正极的电极反应式为：Zn－2e－===Zn2＋。A．①②③　B．③④⑤　C．④⑤⑥　D．②③④解析：在该原电池中，Zn比Cu活泼，故Zn作负极，发生氧化反应；Cu作正极，电子由Zn流出经导线流向铜片，负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，在溶液中H＋向正极移动，SO向负极移动。4．(2017·汕头高一检测)某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是(　D　)A

4、．a和b不连接时，铁片上会有H2产生B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．a和b用导线连接时，电子由a流向bD．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色解析：a和b不连接时，铁和Cu2＋发生置换反应而析出铜，没有氢气生成，错误；B项，a和b用导线连接时构成原电池，铁是负极，铁片上发生氧化反应：Fe－2e－===Fe2＋，错误；C项，Fe比铜活泼，形成原电池反应时Fe为负极，则电子由b流向a，错误；D项，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，都生成亚铁离子，溶液由蓝色变为浅绿色，D正确。5．在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_

5、负__极，电极上发生的是_氧化__反应(“氧化”或“还原”)。电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋　，锌片上观察到的现象为_Zn片逐渐溶解，银为_正__极，电极上发生的是_还原__反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式是Cu2＋＋2e－===Cu　，银片上观察到的现象是_银片上有红色物质析出__。解析：在该电池中，锌为负极，发生氧化反应，逐渐溶解；Ag为正极，发生还原反应，有红色的铜析出。6．(2017·银川高一检测)A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸。(1)分别写出B、C装置中铁片表面发生反应的电极反应式：BFe－2e－===Fe2＋　，C2H＋＋2e

6、－===H2↑　。(2)一段时间后，C中产生3.36L(标准状况下)气体时，硫酸恰好消耗完。此时，三烧杯中液体质量最大的为_C__(填字母)，稀硫酸的物质的量浓度为_0.75__mol·L－1。解析：(1)A中是金属铁和硫酸发生置换反应，反应方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B中Sn、Fe、硫酸构成原电池，金属铁较活泼。作负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，C中Zn、Fe、硫酸构成原电池，金属锌较活泼，作负极，金属铁作正极，该极发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑。(2)A中是金属铁和硫酸发生置换反应，进入的是铁(设1mol完全反应)，出去的是氢气，质量增重是

7、54，B中Sn、Fe、硫酸构成原电池进入的是铁(设1mol完全反应)，出去的是氢气，质量增重是54，C中Zn、Fe、硫酸构成原电池，进入的是锌(设1mol完全反应)，出去的是氢气，质量增重是63，所以三个烧杯中液体质量最大的为C，C中电池总反应为H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑，n(H2SO4)＝n(H2)＝3.36L÷22.4L·mol—1＝0,15mol，则c(H2SO4)＝0.75mol·L－1。