有机化合物地结构特点5

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1、实用标准文案第一单元　有机物的结构　有机物中碳原子的成键特点班级姓名.[学习目标]1、了解有机物中碳原子的三种成键方式及其空间取向，2、知道有机物空间形状可以用杂化轨道理论来解释；3、能识别饱和碳原子和不饱和碳原子。[课前准备]1、写出碳原子的原子结构简图和电子式:碳原子位于周期表第______周期第_______族，碳原子最外层有_________个电子，碳原子既不易______电子、也不易______电子。2、共价键的分类及定义单键：两个原子之间共用＿＿＿＿电子的共价键。双键：两个原子之间共用＿＿＿＿电子的共价键。叁键：两个原子之间共用＿＿＿＿电子的共价键。3、乙烯与乙炔共有

2、的化学性质是＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿＿。4、苯分子中碳原子之间的化学键是一种＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿共价键。[学海导航]一、成键数与成键方式任何有机物含有＿＿＿＿，碳原子通过＿＿＿＿结合形成＿＿＿或＿＿＿＿构成了有机物的基本骨架。在有机物中，碳原子可以形成＿＿＿个共价键，碳原子之间可以形成＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿，碳原子与氢原子之间只能形成＿＿＿＿＿，碳原子与氧原子之间可以形成＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿＿。每个碳原子周围有_____对共用电子。二、甲烷、乙烯、乙炔分子的组成、结构、空间结构有机物甲烷乙烯乙炔结构模型分子式电子式结构式结构简式碳原子成键方式（哪些

3、键）分子空间构型与碳原子成键的原子数键角三、成键方式与空间结构1、若一个碳原子与4个原子成键（　　　），则四个键的键角总是接近109.5º，所以烷烃分子中的碳链是＿＿＿＿＿＿碳链；精彩文档实用标准文案2、若一个碳原子与3个原子成键（　　　），则3个键的键角总是接近120º，所以烯烃分子至少有＿＿＿＿个原子共平面。芳香烃中至少有＿＿＿＿＿个原子共平面。3、若一个碳原子与2个原子成键（　　　或　　　），则2个键的键角总是接近180º，所以炔烃分子中至少有4个原子共直线。思考：甲醛分子的空间结构是＿＿＿＿＿，乙醛分子的空间结构＿＿＿＿＿＿＿。HCN的空间结构是＿＿＿＿＿一、饱和碳原子与

4、不饱和碳原子在烃分子中，仅以＿＿＿键方式成键的碳原子称为饱和碳原子；以＿＿＿＿＿＿＿键方式成键的碳原子称为不饱和碳原子。二、杂化轨道理论和有机物的空间结构1、原子轨道原子核外电子是分层排布的，在同一电子层中，由于能量上仍有差异，分别处于不同的＿＿＿＿，可以用＿＿＿＿＿＿＿＿表示不同形状的轨道。第一层只有s轨道，第二层有s、p轨道，第三层有s、p、d轨道。s轨道最多只能排2个电子，p轨道最多只能排6个电子。2s表示第二电子的s轨道，碳原子核外电子的排布＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2、s轨道的形状是＿＿＿＿＿，p轨道的形状是＿＿＿＿＿＿。【

5、杂化轨道理论的基本要点】原子在形成分子时，为了增强成键能力使分子稳定性增加，趋向于将同一原子中能量相近的不同类型原子轨道重新组合成能量、形状和方向与原来不同的新的原子轨道.这种重新组合的过程称为杂化，杂化后的原子轨道称为杂化轨道。3、碳原子处于能量最低状态时有＿＿＿个不成对电子，但在有机物分子中，碳原子总能形成＿＿＿个共价键。是因为碳原子与其他原子形成共价键时，碳原子最外层的原子轨道会发生杂化，使碳原子核外具有4个未成对电子，因而能与其他原子形成4个共价键。【杂化轨道的类型】⑴sp3杂化：一个＿＿轨道与＿＿＿个＿＿＿轨道杂化后，得＿＿＿个sp3杂化轨道，每个杂化轨道的s成分为1/

6、4，p成分为3/4，它们的空间取向是＿＿＿＿＿＿结构，相互的键角＿＿＿＿＿＿。⑵sp2杂化：一个＿＿轨道与＿＿＿个＿＿轨道杂化，得＿＿＿个sp2杂化轨道，每个杂化轨道的s成分为1/3，p成分为2/3，三个杂化轨道在空间是＿＿＿＿＿＿，相互的键角＿＿＿＿＿＿＿，还余下＿＿＿个＿＿＿轨道。⑶sp杂化：一个＿＿轨道与＿＿＿个＿＿＿轨道杂化后，得＿＿个sp杂化轨道，每个杂化轨道的s成分为1/2，p成分为1/2，二个杂化轨道在空间是＿＿＿＿＿＿，相互的键角＿＿＿＿＿，还余下＿＿个＿＿＿轨道。结论：一个碳原子连4个原子是＿＿＿＿杂化；一个碳原子连3个原子是＿＿＿＿杂化，；一个碳原子连2个原子

7、是＿＿＿＿＿＿杂化。【共价键的类型:】按原子轨道的重叠方式分:σ键和π键　σ键:原子轨道“头碰头”重叠　π键:原子轨道“肩并肩”重叠1、碳原子sp3杂化后，形成的sp3可以与其他原子的轨道形成＿＿＿个＿＿＿键。2、碳原子sp2杂化后，形成的sp2可以与其他原子的轨道形成＿＿＿个＿＿＿键，余下的p轨道可以与其他原子的p轨道形成＿＿＿键。精彩文档实用标准文案比如在甲醛分子中，碳原子经过sp2杂化，形成3个sp2轨道，其中两个轨道与氢原子的s轨道形成＿＿键，另一个与氧原子的p轨道形成_