高中化学拓展型问题目_1

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1、拓展型问题课本知识是有限的。学会应用课本知识和化学的基本原理、思想方法推理和解决新问题是学习的目的之一。物质结构、氧化还原反应、离子反应、电解反应、电离平衡、化学实验、有机化学原理和有机合成中都有大量由已知知识拓展的题材。拓展型习题中有些没有给出提示，需要应用已有的课本知识有关原理；有些带有提示，需要结合提示和已有知识解决问题。一般来说，拓展型课题对学习能力考察的要求是比较高的。1．碳碳双键不能自由转动，所以R—CH=CH—R’可有R—C=C—R’和R—C=C—H两种空间结构。这种异构现象叫做顺反异构。HHHR’由此判断下列烯烃中有顺反异构体的是。（A）CH2=

2、CHCH3(B)CH3CH=CHC2H5(C)(CH3)2C=CHCH3(D)C2H5CH=CHC2H52.CaC2和MgC2都是离子化合物。下列叙述中正确的是。（A）CaC2和MgC2都能跟水反应生成乙炔（B）C22-的电解式为[:C┇┇C:]2-（C）CaC2在水中以Ca2+和C22-形式存在（D）MgC2的熔点低，可能在100℃以下3．在石墨晶体中，每一层由无数个正六边形构成，平均每个正六边形所占的碳原子数为。（A）6(B)4(C)3(D)24．将HCl、CO2、NO2、NO4种气体各1L充分混合后通入盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，在洗气瓶另一端收集到的气

3、体体积最接近L(A)0(B)1(C)4/3(D)25．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(固)Ca2++2OH-,加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是溶液。（A）NaOH(B)AlCl3(C)Na2S(D)CaCl26．SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了。(A)SO2的漂白作用(B)溴的挥发性(C)溴的氧化性(D)SO2的氧化性7．以下物质不能氧化HCl的是。(A)H2SO4(B)KMnO4(C)KClO3(D)Cl28．某溶液中含有Fe2+、I-和Cl-，要用氧化的方法除去其中的I-而不影响Fe2+和Cl-应选用的氧化剂是。

4、（A）Cl2（B）KMnO4（C）FeCl3（D）Br29．凡是能在水溶液中直接或间接提供H+的物质为酸，能结合H+的为碱。按此定义，下列为酸的是。（A）NH3（B）H2O（C）Ca（OH）2（D）NH4Cl10．将标准状况下的2.24LCO2通入150ml1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是。（A）溶液中HCO3-略多于CO32-（B）溶液中HCO3-数等于CO32-离子数（C）Na+离子数等于CO32-与HCO3-离子数之和（D）溶液中HCO3-略少于CO32-11．写出溶液中1molCa（H2PO4）2与3molNaOH反应的化学方程式。12．Na

5、HCO3、Ca（OH）2、NaOH和Ca（HCO3）2四种溶液两两混合。请写出所有可能发生的离子反应方程式。（不考虑产生NaHCO3或Ca（HCO3）2沉淀）13．如果Fe3O4可写作FeO••Fe2O3或FeFe2O4，与此类似，Pb3O4则可写作或。[巩固练习]1．组成一个原子的质子、中子和电子的质量之和与实测的原子质量相比，前者比后者。（A）大（B）小（C）相等（D）不可确定2．离子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3可表示的反应是。（A）向铝盐溶液中加入NaOH溶液（B）向NaOH溶液中不断加入铝盐溶液（C）向铝盐溶液中不断加入小苏打

6、溶液（D）向铝盐溶液中不断通入氨气3．铋酸纳（NaBiO3）是一种强氧化剂，可将Mn2+氧化为MnO4-，该反应要在浓HNO3而不是浓盐酸酸化的条件下进行，这是因为。（A）HNO3是强氧化剂（B）HNO3的酸性比盐酸强（C）Cl-易被强氧化剂氧化（D）NO3-对BIO3-氧化Mn2+有催化作用18O18O18OH‖4．已知CH3C—OH在水溶液中存在平衡：CH3C—OHCH3C=O。18O‖CH3C—OH与CH3CH2OH发生酯化时不可能生成的产物是。（A）CH3C—OC2H5（B）CH3C—18OC2H5‖‖OO（C）H2O（D）H218O5．ACB2为离子化

7、合物，ACB2的质子总数为20。A+和CB2-的电子总数相等。C原子核外有3个未成对电子，A、B原子最外层电子排布均为ns1。ACB2的化学式为。该化合物发生强烈水解，水溶液呈碱性，写出其水解的离子方程式。6．类似于AgOH溶于氨水，AgCl亦能溶于氨水，AgBr难溶于氨水。（1）写出AgCl溶于氨水的离子方程式。（2）现欲分离AgCl和AgBr的混合物，合理且必要的操作步骤为：a，b，c7．为了检测空气质量，人们用PbO2粉末或双氧水来吸收空气中的SO2。分别写出这两个吸收反应的化学方程式。8．乙烯、乙炔、苯、环已烷分子中碳碳键键长由短至长的顺序是。9．将苯乙

8、烯和异戊二烯两种单体以1