《方程式默写》ppt课件

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1、（1）与水反应：（2）与酸反应：（3）与O2反应：NH3+H==NH4++4NH3+5O2===4NO+6H2OPt复习：氨的化学性质与制取化学性质氨气的实验室制取2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）蘸有浓盐酸(浓硝酸)的玻璃棒接近试管口（产生白烟）1.药品：氯化铵晶体、熟石灰固体3.装置：固+固，加热型4.干燥:向下排空气法6.验满：实验室制氨气5.收集：用碱石灰（1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）(与O2的发生装置相同)（CaO与NaOH固体混合物）2.原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O复习　铵盐的性质１、物理性质：

2、都是易溶于水的白色晶体。２、化学性质１）受热分解２）与碱反应NH4CI=NH3↑+HCINH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（实验室制取氨气）NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2ONH4Cl+NaOH=NaCl+NH3.H2O注意：铵盐与热强碱液反应生成的是NH3，铵盐与稀强碱液反应生成的是NH3.H2O复习浓硫酸的化学性质Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O△C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O（1）脱水性：（2）吸水性（3）强氧化性浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的

3、氢和氧元素。吸收现成的水！常温时，冷、浓硫酸使铁、铝钝化。复习硝酸的化学性质强氧化性：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O1、与金属反应2、与非金属反应4HNO3（浓）+C=CO2+4NO2+2H2O铜与稀硝酸反应中，氧化剂：还原剂=2：3铜与稀硝酸反应中，表现酸性的硝酸与氧化剂硝酸=3：1常温下，浓硝酸使铁铝钝化二氧化硫化学性质1、与水反应使品红溶液褪色，加热又恢复红色。（化合生成不稳定的无色物质）2、氧化性5、漂白性3、还原性SO2+H2OH2SO3催化剂SO2+2H2S=3S+2H2O2SO2

4、+O22SO34、酸性氧化物SO2+CaO=CaSO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O碱金属元素的相似性2、物理性质相似：都是银白色金属（铯例外），质地较软3、化学性质相似（1）与氧气反应，氧化物有2种以上（锂只有一种）（2）与水反应生成强碱（氢氧化锂是弱碱）和氢气1、原子结构相似性：最外层都是一个电子，容易生成+1价递变性1、原子结构递变性：原子的电子层数依次增加，失电子能力依次增强2、物理性质递变性：密度依次增大（K例外），熔、沸点依次减小3、化学性质递变性：金属性（或还原性）增强；与氧气、水反应越来越剧烈；碱性依次增强（氢氧化锂是弱碱）金属钠、钾的化学性质化学性质相似（

5、1）与氧气反应2K+O2＝K2O2（2）与水反应2Na+O2＝Na2O24Na+O2＝2Na2O4K+O2＝2K2OΔΔ2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑钠的化学性质1、与氧气反应常温：4Na+O2=2Na2O（白色固体）加热：2Na+O2=Na2O2（淡黄色固体）2、与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑浮、游、熔、响、红3、与酸反应2Na+2H+=2Na++H2↑碳酸氢钠化学性质1、受热分解2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑2、与酸反应NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2

6、↑3、与碱反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O把2、3改写为离子方程式1、与氢氧化钠反应（盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，而用橡皮塞）2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O2、与氢氟酸反应（常用氢氟酸雕刻玻璃，氢氟酸不能用玻璃瓶和瓷瓶装，要用塑料瓶）SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O3、与碳反应（工业制取粗硅）SiO2+２C====Si+２ＣＯ↑高温二氧化硅氮气、一氧化氮、二氧化氮性质1、氮气与氢气反应N2+3H22NH3高温、高压催化剂2、氮气与氧气反应N2+O2==2NO放电或高温2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO雷雨肥庄稼注意：

7、NO2是红棕色、有毒气体3、与镁反应3Mg+N2====Mg3N2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑点燃铝性质1、与氧气反应4AI+3O2====2AI2O3（常温生成氧化膜起保护作用）2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2↑2AI+6H+=2AI3++3H2↑氧化铝1、与酸反应AI2O3+6H+=2AI3++3H2O2、与氢氧化钠反应AI2O3+2OH-=2AIO2-+H2O点燃氢氧化铝1、与强酸反应：Al(OH)3+3H+