化学必修一知识网络图

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1、必修一第一章《从实验学化学》知识网络归纳一、混合物的分离与提纯①依据：状态不同过滤②从液体中分离出不溶的固体物质③举例:出去食盐中的泥沙①依据：挥发性不同蒸发②从溶液中分离出溶质③举例：从NaCl溶液中分离出NaCl①依据：溶解度随温度变化结晶②把两种可溶性固体从溶液中分开③举例：NaCl和KNO3的分离物理方法①依据：沸点不同蒸馏②把两种互溶的液体分开③举例：石油分离为汽油、煤油、柴油等。混合物的分离与提纯①依据：二者互补相容分液②把两种互不相容的液体分开③举例：分离四氯化碳和水①依据：溶质在不同溶剂中溶解

2、度的不同萃取②把溶质从溶剂中提取到另一种另一种溶剂中③举例：用四氯化碳提取碘水中的碘原则：不增、不减、易分、复原化学方法沉淀法：如除去：SO42-、Ca2+、Mg2+、等方法气化法：如除去CO32+等一、高考中常考的离子检验①从外观观察其颜色、状态步骤②配成溶液，观察溶液颜色、有无沉淀或气体生成离子检验③用化学试剂检验①稀盐酸、BaCl2溶液SO42-②生成白色沉淀化学③BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl方法①稀HNO3、AgNO3溶液Cl-②生成不溶于稀HNO3的白色沉淀③AgNO3+N

3、aCl=AgCl↓+NaNO3第8页共8页一、物质的量及物质的量浓度物质的微粒（分子、原子、离子、电子等）数N物质的质量m（g）×NA×M物质的量÷×NAn（mol）÷M溶质的微粒（分子、离子等）数N物质的质量（g）×溶质的摩尔质量×NAm溶质的物质的量÷溶质的摩尔质量÷NA、、÷×溶质的体积（L)溶质的体积（L)物质的量浓度CB(mol/L)×溶质摩尔质量1000ρ1000ρ×溶质摩尔质量溶质质量分数第8页共8页第二章《化学物质及其分类》知识网络归纳一、物质的分类。金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、

4、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯盐氧化物：CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱

5、：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等第8页共8页化合反应：A＋BAB聚反应物和生成物类别分解反应：ABA＋B以及反应前后物质种类的多少置换反应：A＋BCB＋AC复分解反应：AB＋CDAD＋CB实质：有电子转移（得失或偏移）氧化特征：反应前后元素的化合价有变化还原根据反应概念氧化剂→有氧化性→得电子→化合价降低→发生还原反应→还原产

6、物反应及其反↓↓↓↓↓↓中是相互应同时存在同时体现总数相等总数相等同时发生同时产生化否有关系物↓↓↓↓↓↓学电子还原剂→有还原性→失电子→化合价升高→发生氧化反应→氧化产物反转移应非氧化还原反应定义：有离子参加的一类反应反发生条件（复分解类型）：生成难容物质、难电离物质、挥发性物质写：写出反应的化学方程式离子反应拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式书写方法删：将不参加反应的离子从方程式两端删去离子方程式查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等根据反应中是否有离子参加表示一类化学反应特点揭示了化学反应的实质

7、分子反应三、三类分散系的比较第8页共8页第三章《金属及其化合物》知识网络归纳一、部分金属与其重要化合物之间的转化关系。1、钠及其重要化合物之间的转化关系Na2O2CO2O2点燃SCO2、H2OCa(OH)2OCa(OH)2Na2SNaH2ONaOHC2NaCO3NaHCO3HClNaCl熔融电解2、铝及其化合物之间的转化关系NaOHAl①HCl②Cl③加热电解①O2点燃②Fe2O3高温Al2O3△HClNH3·H2ONaAlO3NaOHAl(OH)3AlCl3H2OKAl(SO4)23、铁及其重要化合物之间的

8、转化关系Fe2O3FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3Fe(SCN)3第8页共8页二、金属的化学性质常温下：Na＋O2Na2O点燃钠与氯气反应点燃加热时：2Na＋O2Na2O2铝与氧气反应：4Al＋3O22Al2O3点燃金属与氧气反应镁与氧气反应：2Mg＋O22MgO点燃金属铁与氧气反应：3Fe＋2O2Fe3O4的钠与水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑化学常温下，铁与水不反应