2004-2011北京高考化学反应理试题汇总(含答案)

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1、北京市第二中学亦庄学校高中理化生教研组陈志刚2012-22011-2004北京高考题选修4试题汇编2011年北京高考题8、结合右图判断，下列叙述正确的是A．I和II中正极均被保护B．I和II中负极反应均是Fe-2e－=Fe2＋C．I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e－＝4OH－D．I和II中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀12、取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y－t）如右图所示。下列说法正确的是E．b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线F．反应进行到20min末，CH3COCH3的G．升高温度可缩短反应达到

2、平衡的时间并能提高平衡转化率H．从Y＝0至Y＝0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的25．（12分）在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K（t1）K(t2)F2+H22HF1.8×10361.9×1032Cl2+H22HCl9.7×10124.2×1011Br2+H22HBr15.6×1079.3×106I2+H22HI4334（1）已知t2>t1，HX生成反应是＿＿＿＿反应（填“吸热”或“放热”）。（2）HX的电子式是＿＿＿＿。（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

3、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（5）K的变化体现出X2第14页共14页北京市第二中学亦庄学校高中理化生教研组陈志刚2012-2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。（1）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤原子核电荷数的增加，＿＿＿（选填字母）。a.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c.HX的还原性逐渐减弱d.HX的稳定性逐渐减弱25．（14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。（1）溶液A的溶质是＿

4、＿＿＿。（2）电解饱和食盐水的离子方程式是＿＿＿＿＿＿＿。（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）电解所用盐水需精制，去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42＋[c(SO42＋)>c(Ca2＋)]。精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是＿＿＿＿。②过程I中将NH4＋转化为N2的离子方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有＿＿＿＿＿＿＿。2010年北京高考６．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是　Ａ．钢管与电源正极连接，

5、钢管可被保护　Ｂ．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀　Ｃ．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀　Ｄ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是１０．下列解释实验事实的方程式不正确的是A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞１：CH3COOHCH3COO－+H+第14页共14页北京市第二中学亦庄学校高中理化生教研组陈志刚2012-2B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g)H＜0C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2OD.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+H2OHCO+OH－１１．自然界地表层原

6、生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。下列分析正确的是Ａ．ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度Ｂ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性Ｃ．ＣｕＳＯ４与ＺｎＳ反应的离子方程式是ＣｕＳ↓Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应１２．某温度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入Ｈ２（ｇ）和ＣＯ２（ｇ），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L

7、0.0100.0100.020Ａ．平衡时，乙中ＣＯ２的转化率大于60%Ｂ．平衡时，甲中和丙中Ｈ２的转化率均是60％Ｃ．平衡时，丙中ｃ(CO２)是甲中的2倍，是0.012mol/LＤ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢26.（14分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和的形式存在，该废水的处理流程如下：（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：。②用化学平衡原