关于金属活动顺序表的知识归纳

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1、关于金属活动顺序表的知识归纳金属活动顺序表：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au化学性质有如下的规律：1）单质活泼性从左到右逐渐减弱。注意金属单质只有还原金性。2）其离子的氧化性从左到右逐渐增强：即K+

2、+有很强的氧化性。3）金属与水的反应：K、Ca、Na与水剧烈反应置换出絚气；Mg、A1常温时与水缓慢反应；Zn、Fe、Sn与水蒸气反应；Sn后面的金属与水不反应。4）、金属与酸的反应：氢之前的金属能置换稀硫酸和盐酸等非氧化性酸巾的氢。氢后面的金属不能与酸发生置换反应。金属与硝酸和浓硫酸反应均不产生氢气。Pt、AuW和王水反应。5）、金属与碱的反应：能与强碱反应的金属只有Al，Zn和Be6）、金属与氢气的反应：K、Ca、Na能与氢气反应生成金属氢化物。7）、金属与氧气的反应：K、Ca、Na与氧气加热生

3、成过氧化物。PtAu与氧气加热也不反应。中间的金属与氧气反应生成氧化物8）金属间的置换反应：前面的金属后谢的金属从可溶性盐溶液屮置换出来。怛KCaNa不行，它们要先与水反应。注意：Fe3+的盐溶液不能发生置换反应9）、金属的硝酸盐的分解规律：K、Ca、Na、Mg的硝酸盐受热生成亚硝酸盐和氧气。Hg、Ag的硝酸盐受热生成金属单质，氧气和二氧化氮。中间的金属的硝酸盐受热牛.成金属氧化物，二氧化氮和氧气。10）、金属的冶炼：KCaNaMgAl用电解法。PtAuW自然富集法。其它金属都用热分解或热还原，其中

4、最常用的的还原剂有CO、H2、C。用活泼的金属铝进行铝热反应也是冶炼金属的重要方法。11）金属与卤素单质的反应：金属与氟氯溴的单质反应都生成高价的卤化物，而与腆单质反应均生成低价的卤化物。注意：KCaNa以及巧在常温下与有关溶液反应都要首先考虑它们与水的反应。注意：盐酸，硝酸加热浓缩时其浓度要变小，其原因是加热时HC1，HNCb要挥发。注意：凡是浓硫酸的有关反应都不能写离子反应，因为浓硫酸没有电离。④元素的金属性是指元素的气态原子失去电子变成阳离子的能力，描述对象就是元素。物质的还原性是指物质失去电

5、子的能力，其描述对象是单质或化合物和离子。⑤元素的非金属性是指元素的气态原子得到电子变成明离子的能力，描述对象是元素。⑥注意：元素的非金属性越强，其单质就一定越活泼的说法是错误的。⑦注意：元素的金属性越强，其单质就一定越活泼的说法是正确的。—组重要的离子的还原性：S2>SO32>r>Fe2+>Bf〉cr。二.有关化学反应的条件的归纳：1）酸与盐反应:一般要有三种情况①强酸制弱酸。②特殊：弱酸制强酸。③难挥发性酸制挥发性酸。2）碱与盐反应：①其条件是碱和盐必须可溶。②强碱制弱碱③有难电离物3）金属与酸

6、要发生置换反应：①要满足酸是非氧化性酸，不能是浓硫酸和硝酸。②要满足金属必须在氢之前。4）盐和盐反应：其条件是盐必须可溶，而生成物必须更难溶或更难电离。三.关于碱与二元酸或多元酸的反应。如:硫酸与氢氧化钠的反应就可能发生如下的反应①:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O②NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O③NaOH+H2SO4=Na2SO4+NaHSO4+H2O.再如在鉍氧化钠的溶液中通硫化紅气体。其反应就有①2NaOH+H2S=Na2S+2H2O②NaOH+H2S=NaHS+H2

7、O③NaOH+H2S=Na2S+NaHS+H2O.如在100ml3mol/L的NaOH溶液中通入标态下的H2S气体4.48L.则此时所发生的离子反应方程式是j。所得的溶液屮离子浓度由多到少的排列顺序是。这里有一个结论：n元酸最多可以形成（n-1）种盐。1川.关于酸性氧化物与碱的反应。非常重要。其反应也与有关物质的物质的量有关。如在烧碱溶液屮通CO2气体，在烧碱溶液屮通502气体等。其反应都给有关物质的量有关。如在200ml3mol/L的NaOH溶液中通入标态下的502气体11.2L.则此时所发生的离

8、子反应方程式是jo又如在100ml7mol/L的NaOH溶液屮通入标态下的C02气体11.2L.则此时所发生的离子反应方程式是^o再如在100ml2mol/L的NaOH溶液屮通入标态下的S02气体1.12L.则此吋所发生的离子反应方程式是j。五.补充的有关结论⑴碱式滴定管只能装碱性溶液或屮性溶液。酸性溶液和氧化性洛液必须装在酸式滴定管屮。⑵强酸滴定强碱或弱碱•一般川甲基橙做指示剂。⑶强碱滴定强酸或弱酸•一般川酚酞作指示剂。(4)硫酸的酸式盐只电离不水解，亚硫酸g盐电离