高二化学 乙烯烯烃

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1、课题第三节乙烯烯烃高二化学备课组何从德教学目标知识目标1.使学生了解乙烯的物理性质和主要用途2.掌握乙烯的化学性质和实验室制法3.了解加成反应和聚合反应以及烯烃不饱和烃的概念技能目标1.通过比较乙烯与乙烷的结构,引导学生理解乙烯的结构特点；培养学生观察和类比的思维能力2.通过乙烯和溴水反应的研讨，培养学生的探究精神情感目标1.用提问、启发式教学,加强与学生的沟通，增进师生感情2.通过学生小组讨论，培养协作精神、合作能力重难点重点1.乙烯的化学性质2.乙烯的实验室制法难点1.乙烯的实验室制法2.加成反应、聚合反应教学方法试验探究法研讨教学法乙

2、烯的制备试验试验准备乙烯的性质试验教学板块教师活动学生活动新课引入展示：乙烷的比例模型问：什么分子？把乙烷的分子模型改造成乙烯问：这个分子有何特征？说明：在烷烃中，碳原子的成键符合那样的特征，所以称作饱和烃，这样含有双键的称为不饱和烃！给出：不饱和烃的概念，举例介绍：今天我们就主要认识一下这类不饱和烃的代表之一------乙烯观察，判断乙烷存在碳碳双键不饱和观察，体会渐入佳境板书：第三节乙烯布置：请大家写出乙烯的分子式；结构式；结构简式；电子式评价：略强调：结构简式的书写：板演观察，辨析体会抽丝剥茧一、乙烯的实验室制法给出：原理浓硫酸与乙醇

3、170℃思考分析共热投影：反应方程式设疑1：乙醇中的化学键如何断裂的呢?浓硫酸在其中起到什么作用呢?视频演示：乙醇中的化学键断裂情况设疑2：从反应物的状态以及反应条件判断，这是何种反应类型？该采用何种装置制备乙烯呢？展示：制备装置强调：注意事项：温度计的放置、碎瓷片用途、反应温度的控制演示：开始反应、性质实验、收集回答：略观察领会回答思考讨论回答：略观察了解观察现象总结特点明察秋毫二、乙烯的性质展示：乙烯气体布置：总结乙烯的物理性质评价：略观察回答：色；味；态；密度；水溶性设疑：在收集乙烯气体是我们采用的是排水集气法，能否采用排空气法收集呢

4、？评价：略思考回答：不可以！原因：（略）逐层推进引导：我们在刚才的实验中看到那些现象？说明乙烯有哪些化学性质？小结：1、氧化反应：可燃使酸性高锰酸钾溶液褪色布置：写出乙烯燃烧的化学方程式？设问：乙烯燃烧的现象与甲烷燃烧有何区别?引导并介绍：由于乙烯中的碳元素的含量高于甲烷，从而燃烧不充分的缘故设疑2：甲烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色吗设问：该反应的有何用途？回忆小结板演回答：有少量黑烟回答：不会体会实验探究情景创设：乙烯通入溴的四氯化碳溶液的现象？乙烯可能与溴发生哪些类型的反应？回答：溴的颜色消失分组讨论：思维点拨：类比甲烷与卤素的反应，结合

5、乙烯的结构特点等进行判断深入学生，参与讨论集思广益：小组汇报讨论结果，分列板书推波助澜：如何通过实验来检验我们的结论正确与否？从科学性、可行性等角度引导学生给予评判实验汇报：略推导出：乙烯与溴的反应特征视频展示：乙烯与溴的加成师生共同：写出化学方程式小结回答：各个小组提出自己的验证方案发言，体会观察观察概念升华给出：加成反应（定义略）说明：1、加成反应的特征2、乙烯还可以与H2、HX、H2O等物质发生加成反应评价：略理解板演。分别写出乙烯与H2、HCl、HBr、H2O的反应分析比较循序渐进3、聚合反应投影：乙烯聚合的过程观察给出：聚合反应（

6、定义略）介绍：聚乙烯的用途强调：白色污染，祸患无穷，保护环境，从我做起设疑：该反应与乙烯和溴的反应有何共同点小结：故而，这个反应也是加成反应给出：加聚反应体会关注环境问题回答：乙烯的碳碳双键全都打开体会阅读感知三、乙烯的用途布置阅读投影：乙烯的用途：（略）阅读课文，归纳小结实战演练1．鉴别甲烷和乙烯,不能使用的方法是（　）A．通入溴的四氯化碳溶液中B．通入酸性高锰酸钾溶液中C．点燃。D．通入NaOH溶液中2．关于实验室制备乙烯的下列说法正确的是（　　）A．反应物是乙醇和过量的3mol/LH2SO4的混和液；分析讨论回答D分析讨论回答BB．反

7、应容器（烧瓶）中应加入少量瓷片C．反应完毕先灭火再从水中取出导管；D．温度计插入反应溶液液面下，以便控制温度在140℃；。3．实验室制取乙烯时，往往因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验已确认上述混合气中含有乙烯和二氧化硫。请回答下列问题：(1)图中的①②③④装置依次盛放的试剂为①②③④。A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓H2SO4D．酸性高锰酸钾溶液分析讨论回答略(2)能说明SO2气体存在的现象是；(3)使用装置②的目的是；(4)使用装置③的目的是；(5)确认含有乙烯的现象是。