苏教版-高中化学-必修一-专题二-知识点总结

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1、第一单元　氯、溴、碘及其化合物氯气的制取：1.电解氯化钠溶液制氯气（工业上的方法）2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑负极正极2.浓盐酸制氯气（实验室的方法）氯气的物理性质：1.颜色：黄绿色2.气味：刺激性气味3.常温下状态：气态4.毒性：有毒5.密度：比空气大6.溶解性：溶于水（1:2）氯气的化学性质：1.氯气的燃烧反应（1.）Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）（2.）Cl2与非金属反应2.氯气制漂白粉（氯气与碱的反应）氯气+　碱　→　次氯酸盐　+　金属氯化物　+　水3.氯气与水反应（

2、氯水）成分分子：H2O、Cl2、HClO离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-）氯水的性质1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不稳定性Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有Cl-　次氯酸的性质1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不稳定性：氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等注意各种反应现象的描述。氯气与溴化碘、溴化钾的置换反应（实验室制取溴、碘的方法）实验实验现象化学方程式氯水与溴化钾溶液的反应溶液由无色变为橙黄色2KBr+Cl2=2KCl+Br2氯水与碘化

3、钾溶液的反应溶液由无色变为黄褐(黄)色2KI+Cl2=2KCl+I2溴水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄褐(黄)色2KI+Br2=2KBr+I2由以上反应我们可以判断元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl＞Br＞I非金属离子还原性强弱顺序：I->Br->Cl-溴的制取（工业上采用的方法）：溴的物理性质：常温下,深红色密度比水大的液体;难溶于水但易溶于酒精、四氯化碳、苯、汽油等有机溶剂。溴的化学性质：NaBr+AgNO3＝AgBr↓+NaNO3淡黄色的难溶物溴的用途：溴可以用来制作防爆剂、溴化银被用作照相中的感光剂、

4、杀虫剂等。碘的制取（工业上采用的方法）：从海带中提取碘的物理性质：紫黑色固体,易深华；难溶于水但易溶于酒精、四氯化碳、苯、汽油等有机溶剂。碘的化学性质：NaI+AgNO3＝AgI↓+NaNO3黄色的难溶物碘的用途：重要的药用元素，碘化银可用于人工降雨等第二单元钠、镁及其化合物钠的物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。钠的化学性质：1.钠与水反应在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。　　观察到的现象及由现象得出的结论有：　　

5、（1）钠浮在水面上（钠的密度比水小）　　　（2）钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）　　（3）钠在水面上四处游动（有气体生成）　　（4）发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈）　　（5）事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2.钠与氧气反应　在常温时:4Na+O2=2Na2O（白色粉末）　　在点燃时:2Na+O2=△=Na2O2(淡黄色粉末)3.钠与钛、锆、铌等金属氯化物反应4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气）补

6、充4.与酸溶液反应钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应，钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑　　如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应。5.与盐溶液反应　　将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。　　如将钠投入硫酸铜溶液中：　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓钠的制取：电解熔融氯化钠2NaC

7、l（熔融）=电解=2Na+Cl2↑钠的化合物1.碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较Na2CO3NaHCO31．物理性质俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末白色晶体溶解性（水）溶解度Na2CO3>NaHCO3溶液酸碱性（PH）碱性Na2CO3>NaHCO32．化学性质与盐反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl2不反应与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（少量Ca(OH)2）NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH

8、+H2O（过量Ca(OH)2）与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O注：NaHCO3与酸反应生成气体更迅速热稳定性2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑相互转化Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3饱和2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑3．用途制皂、玻璃、造纸、纺