分析化学实验指导.pdf

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1、分析化学实验指导分析化学实验课是分析化学课程的重要组成部分。通过实验，不仅加深学生对分析化学理论的理解，学习分析化学的基本操作技能、典型的实验方法和实验数据处理，而且培养学生实事求是的、严谨的科学态度和认真、细致、整洁的科学研究习惯，锻炼学生独立分析问题解决问题能力，为后续课程的学习和从事科学研究和相关工作打下良好的基础。1.对学生的要求（1）实验前充分预习：要求了解实验目的、原理（基本反应式，需用指示剂、终点判断方法及结果计算方法等）、主要操作步骤，在实验记录本上画出记录表格，对于完成本实验的关键环节及注意事项做到心中有数。（2）按时到实验室，带实验记录本，穿好实验服

2、。（3）实验中集中注意力，随时把所观察到的现象及测得的数据记录在实验记录本上，不得随便写在书上或纸片上。（4）注意学习分析化学的基本操作技能，注意掌握每个基本技能的规范操作要领并认真实践。（5）保持实验室整洁、安静，注意安全，注意节约试剂、蒸馏水。（6）实验毕，将实验记录本交教师审查，合格后留下实验原始数据，经老师同意方能离开实验室。认真完成实验报告，并按时交实验报告。2.实验记录实验记录本应有页码编号。实验测得的原始数据，一定要记录在实验记录本上。数据不得涂抹，记录本不得乱撕乱扔。3.实验报告实验课后，应该及时整理实验数据，计算分析结果，总结实验中的经验教训，完成实验

3、报告。写实验报告应该注意：（1）实验报告内容包含：实验名称、实验日期、实验目的、简要原理、简要步骤（可以用箭头流程式表示）、实验记录、结果计算式、实验结果和讨论。（2）重视讨论项讨论项主要写实验观察到的现象、实验中发现的问题及解决办法、实验的经验教训、误差分析和对一些问题的认识等。4.实验成绩（1）实验成绩占分析化学与实验课程总成绩的30%。（2）指导教师根据每次实验学生的预习情况（质疑、检查实验记录本）、原始数据记录、实验态度、操作技能、科学态度、测定结果和实验报告等方面给出实验成绩。实验1天平称量、滴定操作练习（2学时）（见实验讲义p1-43）一、任务1.分析天平的

4、使用、称量练习2.滴定操作练习二、实验目的1.掌握分析天平的正确使用、滴定操作和减量法称取试样，为进行滴定分析实验做好准备；12.进一步明确有效数字的概念及其在分析化学中的意义。三、需要讲的问题1.分析化学实验的目的、对学生的要求及实验室规则，实验评分标准、考核办法等；2.分析化学实验中量的概念；3.爱护仪器、节约试剂、蒸馏水等。四、质疑1.如何确定试样的称样量范围？2.减量法称样与增量法称样各有何优缺点？在用分析天平称样时如何正确使用有效数字？3.在滴定操作以前应该做哪些准备工作？为什么要用待装的溶液润洗2-3次？用于滴定的锥形瓶或烧杯是否需要用标准溶液淌洗？为什么？

5、4.将要进行滴定的锥形瓶在洗涤后是否要干燥？是否需要用标准溶液润洗？为什么？5.为什么每次滴定开始前都要将标准溶液加至滴定管零点或零点附近,然后进行第二次滴定？6.在称量的记录和计算中,如何正确运用有效数字？五、需要示范讲解的问题1.示范滴定管的拿法、洗涤、排气泡及酸式滴定管涂油方法；2.示范滴定管的读数方法;3.示范滴定方法、如何控制滴定速度及一滴、半滴，示范旋动锥形瓶操作等。实验2盐酸标准溶液的配制和标定（3学时）（见实验讲义p69-71）一、任务1.配制0.1mol·L-1HCl标准溶液300~400mL；2.标定配制的0.1mol·L-1HCl标准溶液。二、实验

6、目的通过配制盐酸标准溶液，学习间接法配制标准溶液的方法。三、实验要求三次测定结果的相对平均偏差在0.2%以内。四、质疑的问题1.配制标准溶液的方法有几种？本实验中采用的是哪种方法？为什么？2.为什么不能用直接法配制HCl或NaOH标准溶液？3.配制0.1mol·L-1HCl标准溶液300~400mL，应量取浓盐酸多少毫升？4.配制HCl标准溶液所用的水的体积,是否需要准确量度？为什么？5.为什么进行滴定分析时常把每份滴定消耗标准溶液的体积控制在20-30mL？为什么读数必须读出小数点后第二位？6.如何计算称取基准物质Na2CO3的质量范围？7.溶解基准物质Na2CO3所

7、用水的体积的量度,是否需要准确？为什么？8.用于标定的锥形瓶,其内壁是否要预先干燥？为什么？9.用Na2CO3为基准物质标定HCl溶液时,为什么不用酚酞作指示剂？10.如何计算盐酸标准溶液的浓度？2实验3混合碱样品的测定（双指示剂法）（3学时）（见实验讲义p73-75）一、任务测定混合碱样品的成分和含量。二、目的1.掌握双指示剂法测定混合碱的原理和方法；2.掌握酸碱滴定中指示剂的选择原则。三、实验要求三次测定结果的相对平均偏差在0.2%以内。四、质疑的问题1.双指示剂法测定混合碱的原理是什么？2.用酚酞作指示剂进行酸碱滴定时，如果试液中含