高中化学《第三节化学反应的利用》导学案

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1、人教版高中化学《第三节化学反应的利用》导学案【课标要求】活动与探究建议②实验：中和反应与中和热的测定。调整到选修4模块中。3.举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。只要求了解铜锌原电池的反应原理。对各类电池的电极反应式书写不作教学要求。【考纲要求】1、掌握常见气体的实验室制法，包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法。2、了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。第1课时【学习目标】1.以氯气的制备为例，了解和体会利用化学反应来制备新物质。2.掌握实验室制备氯气的原理，了解仪器装备、收集方法、尾气处理等。3.列举、比较、

2、归纳常见气体（例如：氢气、二氧化碳、氨气、氯气）制备的原理，能够根据原理进行试验方法的选择。重点：氯气的实验室制备原理及仪器、收集、尾气处理等注意事项难点：知识梳理基础上，提升知识整合的能力。【课前预习区】1、通过填写下表，比较氢气、二氧化碳及氨气的实验室制法：气体试剂反应原理气体发生装置收集及检验方法氢气二氧化碳氨气2、你知道工业上是利用哪些化学反应来制备下列物质的吗？物质化学方程式生铁（以赤铁矿为原料）8硫酸（以硫黄为原料）硝酸（以氨为原料）氯气（以饱和食盐水为原料）【课堂互动区】通过填写和分析【课前预习区】第一个表格的内容，交流讨论：【问题组】1、在实验室制备气

3、体时，如何根据物质的性质选择科学的反应原理？2、如何根据反应的原理选择合适的发生装置和药品？3、如何确定收集装置和尾气处理装置？【总结规律】一、实验室制备物质的一般要求1、根据物质的性质、本着反应条件简单、减少污染、切实可行等原则选择科学合理的实验原理；2、根据反应原料和所制备气体的性质，设计安全可靠的实验装置（包括发生装置、收集装置和尾气处理装置）。3、如果是工业生产，还需考虑原料的用量、价格以及设备的承受能力等；【活动•探究】△4HCl+O2＝２H2O+2Cl2↑CuCl21、分析以下四个制取氯气的反应原理:从氧化-还原反应知识的角度分析，有什么共同之处？你认为哪

4、个反应原理适合工业生产，哪些反应原理可以用在实验室中？①MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O△②2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+8Cl2↑+5H2O③2NaCl+2H2O＝2NaOH+H2↑+Cl2↑通电④2、根据以下信息，选择哪些实验仪器组装成制取氯气的发生和收集装置较为合适？8物质发生装置收集装置氢气固—液不加热型向下排空气法、排水法二氧化碳固—液不加热型向上排空气法氨气固—固加热型向下排空气法【整理归纳】△二、实验室制备氯气原理：MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O试剂浓盐酸、二氧化锰固体装置发生装

5、置：固—液混合加热制气装置圆底烧瓶+分液漏斗+酒精灯收集装置：向上排空气法收集尾气处理：用氢氧化钠溶液【演示实验】连接制取氯气的发生装置和收集装置，以及尾气处理装置，制取氯气。（如图所示，在烧瓶里加入少量的二氧化锰粉末，通过分液漏斗向烧瓶中加入适量密度为1.19g/cm3的浓盐酸，缓缓加热，使反应加速进行。观察实验现象。用向上排空气法收集氯气，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收）实验现象有黄绿色的气体产生体会物质制备的一般思路：根据物质的性质选择适当的反应原理及发生装置，设计实验过程应符合科学性、安全性、可行性、简约性等。【阅读理解】教材49页的“化学前沿——分子设计与新物

6、质的合成”。【总结】研究物质的性质、制备物质都是为了更好的利用，本节我们以氯气制备为例探究了新物质的合成，认识了化学反应在新物质制备方面的应用价值。人类对化学反应的利于还突出的表现在能量的利用上，下节课我们将要探究化学能与电能之间的相互转化。8【课后巩固区】1、实验室用KMnO4制氧气，为除去粘附在试管壁上的MnO2，可用试剂（）A．汽油B．水C．稀盐酸D．浓盐酸2、检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸3、实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐

7、酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（）A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较4、下列离子方程式书写不正确的是（）A．氯气和水反应：Cl2+H2O2H++Cl－+Cl－+ClO－B．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OC．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2OD．漂白粉和盐酸：Ca（ClO）2+2HClCa2++2Cl－+2HClO5、下图是某学生设计的制取氯气的装置，找出装置中有的错误：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）。（有几处填几处）6