化学《影响化学反应速率的因素》教案（人教版选修）

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1、化学：2.2《影响化学反应速率的因素》教案（人教版选修4）【教学目标】1．知识目标（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2．能力和方法目标（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；（2）运用探究式教学，通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。【教学重点】影响化学反应速率的因素

2、。【教学难点】外界条件对化学反应速率影响的本质。【教学方法】利用实验事实进行启发式教学。【教学过程】第一部分复习巩固化学反应速率的概念和表达方法【复习提问】1.化学反应速率的含义和表达方法。2.表达化学反应速率时应注意什么？【课前练习】在2L固定体积的容器中通入0.8摩的氢气和0.4摩的氮气，2分钟后容器内有氨气0.12摩，求用这三种物质来表示的化学反应速率分别是多少？第二部分了解人类控制化学反应速率的现实意义及方式【导言】提出几个问题以引起学生思考：1.我们能够计算出一个化学反应的速率，能否改

3、变化学反应速率呢？2.影响化学反应速率的主要因素是什么？我们人类能否控制这个因素？3.我们能否通过改变外在条件来改变化学反应的速率呢？【明确】影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，是内在因素，我们人类是不能改变这个因素的。因此我们应尊重这个自然规律。但是，当一个反应确定之后，我们可以尊重其客观规律的基础上通过改变外界条件来改变这个反应的速率，使它按着我们人类需要的速率进行。第三部分外界条件对化学反应速率的影响（一）在其它条件不变的情况下，浓度对化学反应速率的影响【提出问题】浓度是怎样影响化学

4、反应速率的？【收集事实】途径：1.通过演示实验来观察化学反应的进行。2.回顾过去已有的化学知识和所掌握的实验事实。【演示实验】在温度不变的情况下，不同浓度的Na2S2O3溶液与0.1摩/升的硫酸10毫升反应的对比实验。【复习回顾】1.镁条分别在空气中和纯氧中燃烧的情况。2.电石分别在水中和饱和食盐水中反应的情况。【实验事实的处理】1.写化学方程式或离子方程式（1）Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2+S↓+H2O或S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2O（2）2Mg+O2===

5、2MgO（3）CaC2+H2O===C2H2↑+Ca（OH）22.列表对比（1）不同浓度的Na2S2O3溶液与0.1摩/升的硫酸反应的对比实验表编号Na2S2O3溶液水硫酸出现浑浊的时间（秒）110ml010ml25ml5ml10ml（2）.镁条分别在空气中和纯氧中燃烧的情况对比表编号镁条与空气反应镁条与纯氧气反应现象速率（3）电石分别在水中和饱和食盐水中反应的情况对比表编号电石与水的反应电石与饱和食盐水的反应现象速率【表征性抽象】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。【原理性

6、抽象】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？（明确）当增加反应物的浓度时，活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。【对结论的再理解】1.一个反应的速率主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不2.对于可逆反应aA+bBcC+dD来说，正反应的速率只取决于A、B两种物质的浓度，与C、D两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于C、D两种物质的浓度，与A、B两种物质的浓度关系不大。增加A或B的浓度只可以使正反应的速率增大，不会影响逆反应的速率。3.固体和纯液体的浓度是一个常数

7、，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。【应用】1.用饱和食盐水代替水制乙炔，以减缓太快的反应速率。2.制Fe（OH）2时，通过降低NaOH溶液的含氧量（给溶液加热）来降低Fe（OH）2被氧化的速率。（二）在其它条件不变的情况下，压强对化学反应速率的影响【提出问题】压强是怎样对化学反应速率进行影响的？【收集事实】途径：已有的实验知识（提出以下几个实验）对比1.10ml、0.1mol/L的Na2S2O3溶液与0.1摩/升的硫酸10毫升反应的实验。2.CaO固体与SiO2固体在高温下反应生成Ca

8、SiO3。3.SO2与O2在一密闭容器内反应生成SO3。（讨论）给上述三个反应的容器加压，三个反应的反应物的浓度是怎样变化的？【事实的处理】列表比较编号反应物的状态加压后反应物浓度变化加压后反应的速率变化123【表征性抽象】对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压力，反应速率会加大。【原理性抽象】为什么增大压强会影响有气体参加的化学反应的速率？（明确）1.一定量气体的体积与其所受的压强成正比。这就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就