课题3元素课件ppt

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1、第三单元物质构成的奥秘课题3元素课题3元素学习目标1、了解元素的概念，能将对物质的宏观组成和微观结构的认识统一起来。2、知道元素的简单分类。3、了解元素符号表示的意义，记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。4、初步认识元素周期表，能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些其他的信息。碳酸钙是由碳、氧、钙这三种元素组成的。氧气（O2）、二氧化碳（CO2）的组成和性质不同，但它们都含有氧元素。一、元素氧分子和二氧化碳分子中都含氧原子，这些氧原子的原子核内都含有8个质子，即核电荷数为8，化学

2、上将质子数（即核电荷数）为8的一类氧原子统称为氧元素。1、元素具有相同的一类原子的总称。质子数（即核电荷数）一、元素2.地壳中含量最多的四种元素：非金属元素金属元素OSiAlFe1.元素符号国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如氢元素的符号为H，氧元素的符号为O。如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。例如用Cu表示铜元素，Cl表示氯元素，Ca表示钙元素。二、元素符号2.元素符号表示的意义：C碳元素1个碳原子3C---3个碳原子O氧元素1个氧原子3O---3个氧原

3、子表示一种元素，表示这种元素的一个原子。5.元素与原子的比较项目元素原子定义具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别含义宏观概念，只表示种类不表示个数微观概念，既表示种类又表示个数使用范围表示物质的宏观组成。如水是由氢元素和氧元素组成的表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的联系具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素讨论（P59）在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？6.物质的宏观组成和

4、微观结构的描述1.水由组成。2.水由构成；3.1个水分子是由构成。5.铁由组成，铁由构成。水分子氢元素和氧元素2个氢原子和1个氧原子铁原子二氧化碳分子铁元素6.氯化钠由组成，氯化钠由构成。氯元素和钠元素氯离子和钠离子二氧化碳由构成。4.二氧化碳由组成；碳元素和氧元素三、元素周期表族周期ⅠAO11H氢1.008ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2He氦4.0023Li锂6.944Be铍9.015B硼10.816C碳12.017N氮14.018O氧16.009F氟19.0010Ne氖20.20311Na钠22.9912Mg镁2

5、4.3113Al铝26.9814Si硅28.0915P磷30.9716S硫32.0717Cl氯35.4518Ar氩39.951H氢1.0081.参见图3-13和表3-3，在元素周期表中逐一查询这些元素的有关信息如它们在周期表中的位置、元素符号、相对原子质量，等等）。并将其中标明的元素按照一定的标准进行分类（如含量的多少、属于金属还是属于非金属等）。探究（P63）在元素周期表中查找元素2.考察每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素，结尾是什么类型的元素。这说明元素之间存在着怎样的规律性联系？它与“

6、元素周期表”这个名称有没有关系？由元素周期表可以得到以下信息：①每一横行（周期）从左到右元素的核电荷数逐渐，电子层数；最外层电子数。以元素开头（除第一周期），慢慢过渡到元素，稀有气体元素结尾。②每一纵行（族）从上到下元素的最外层电子数，电子层数，化学性质。③原子序数＝数(或数)；周期数＝电子层数。④元素周期表是元素性质的周期性变化，即原子结构周期性变化的具体体现。相同变大不变递增金属非金属逐渐增多相似质子核电荷小结1、化学上，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。2、知道元素的简单分类。3、了解元素符

7、号表示的意义，记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。4、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些其他的信息。学完本课题你应该知道１.（2012北京）豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（）A．原子B．分子C．元素D．单质２.（2012北京）决定元素种类的是（）A．核外电子数B．中子数C．最外层电子数D．质子数３.(2012福州)根据右图的信息判断，下列说法正确的是（）A．硫属于金属元素B．硫原子的核电荷数为16C．硫原

8、子的相对原子质量为32.07gD．在化学反应中，硫原子容易失去电子练习４.(2012娄底)元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，从下图获得的正确信息是（　）A.该元素的原子核外电子数是19B.该元素属于金属元素C.该元素在地壳中的含量为19.00%D.该元素的原子序数为9５．(2012苏州)下列符号可以表示2个氢原子的是（　　）A．2H+B．2H