高中化学方程式大全【打印版】

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1、word资料下载可编辑高中无机化学方程式§1◆碱金属及碱土金属元素4Li+O22Li2O（常温、点燃产物相同）条件不同，产物不同4Na+O2===2Na2ONa2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O)2Na2O+O2Na2O24Na+2O22Na2O2K+O2KO22Na+S===Na2S（加热可以爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑　（Na不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应）　2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiNa+KCl（熔融）===NaCl+

2、K↑Na2O+H2O===2NaOH（与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题）2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂）(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O22H2O2===2H2O+O2.使酚酞溶液先红后退色)Na2O+CO2===Na2CO3（碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2（无↑）反应现象对比不同，Na2CO3两阶段反应NaHCO3与NaHCO3都可产生CO2Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl==

3、=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（考查试剂变质，类似有Na2SO3变质）NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O（易考离子方程式书写，强调不会生成CO2）Ca(HCO3)2+NaOH(少)==CaCO3↓+H2O+NaHCO3Ca(HCO3)2+2NaOH(多)==CaCO3↓+2H2O+Na2CO3Ca(OH)2+NaHCO3(少)==CaCO3↓+H2O+NaOH易考离子方程式Ca(OH)2+2NaHCO3(多)==CaCO3↓+2H2O+

4、Na2CO3NaHSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+H2O+NaOH（恰好完全生成沉淀）2NaHSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O+Na2SO4（恰好溶液呈中性）2NH4HCO3+2NaOH(少)==2H2O+Na2CO3+(NH4)2CO3NH4HCO3+2NaOH(多)==Na2CO3+NH3↑+2H2O2Ca(OH)2+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O(不是生成MgCO3)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3（饱和）+H2O+CO2=2NaHCO3↓Na2SO4＋H2

5、SO4==2NaHSO4较易联合在一起考查计算，反应物介于2:1和1:1之间，5种情况，4种结果，或考查图像题向NaOH与Ca(OH)2混合溶液中通CO2分阶段反应2NaOH+CO2(少量)==Na2CO3+H2ONaOH+CO2（多量）==NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)22CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)22NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+HCl===NaCl+H2ONaO

6、H+H3PO4===NaH2PO4+H2O2NaOH+H3PO4===NaHPO4+2H2O3NaOH+H3PO4===Na3PO4+3H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O歧化及碱性条件下离子共存3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH（浓）===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3↑+3KH2PO2Na2O+2HCl===2NaCl+H2ONa2O+SO3===Na2SO4专业技术资料word资料下

7、载可编辑CaCO3CaO+CO2↑（必须注明高温或煅烧，写加热不给分）MgCO3MgO+CO2↑2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（实验题或推断题，Fe(OH)2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe2O3）Mg(OH)2MgO+H2OCu(OH)2CuO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2OHg(OH)2====HgO+H2O2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（蓝色沉淀）3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl（红褐色沉淀）NaCl＋CO2＋NH3+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl（侯德榜制碱法，

8、考查先通NH3后通CO2）NaH+H2O＝NaOH+H2↑4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑§