第一单元 氯、溴、碘和其化合物

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1、第一单元氯、溴、碘及其化合物一、氯气的生产原理1、工业制法：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2Cl－+2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑2、实验室制法（1）原理：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H++2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2）装置：固体＋液体气体（3）除杂：常用饱和食盐水（或水）除氯化氢；用浓硫酸除水蒸气。（4）收集：向上排空气法或排饱和食盐水法收集。（5）尾气吸收：氯气有毒，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2OCl2＋2OH－

2、Cl－＋ClO－＋H2O（6）检验：可以观察颜色，也可采用湿润淀粉碘化钾试纸，现象变蓝（2KI+Cl2=I2+2KCl），或用湿润的蓝色石蕊试纸（先变红，后褪色）。二、氯气的性质1、物理性质在通常情况下，氯气是一种黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味的有毒气体，能溶于水（在常温下1体积的水约能溶解2体积的氯气），易液化，在加压条件下，氯气转化为液态（称为“液氯”），可储存于钢瓶中，便于运输和使用。2、化学性质（1）Cl2与金属反应2Na+Cl2=2NaCl、2Fe+3Cl2点燃2FeCl3、Cu+Cl2点燃CuCl2①Cl2的活泼性很强

3、，与具有可变化化合价的金属反应时，一般生成高价态的金属氯化物。②CuCl2的浓溶液显绿色，CuCl2的稀溶液显蓝色，FeCl3的水溶液显棕黄色。③常温下，干燥的氯气与铁不反应，所有可用钢瓶贮运液氯。（2）Cl2与非金属反应Cl2+H2点燃2HCl现象：安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生。Cl2+H2光照2HCl现象：释放大量的热，发生爆炸。（3）氯气与水的反应Cl2+H2OHCl+HClO（4）氯水①氯水的成分和性质成分存在理由使氯水表现出的性质H2O——H2O的性质Cl2氯水为黄绿色氯气的性质H+氯水能与活泼金属产生H2，能使

4、石蕊试纸变红酸性Cl-与AgNO3溶液产生白色沉淀Cl-的性质HClO能使有色物质褪色漂白性ClO-————OH-————氯水放置一段时间后酸性增强，其原因是会发生反应Cl2+H2OHCl+HClO2HClO光照2HCl+O2↑，次氯酸转化为盐酸，氢离子浓度曾大。②HClO的性质A、HClO不稳定，见光或受热易分解。B、次氯酸具有漂白作用：次氯酸具有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质，具有漂白性。但不能将碳素等黑色物质氧化。C、次氯酸具有强氧化性，所以可用氯气对自来水进行消毒。HClO能杀死水中的病毒、细菌。D、次氯酸具有弱酸性，酸

5、性比碳酸酸性弱。（5）氯气与碱反应①与NaOH溶液反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，利用此反应可对制取氯气的尾气进行处理，防止氯气污染空气。②与Ca(OH)2溶液反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，工业上利用此反应原理来制备漂白粉（主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2），其中有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉的原理是其中的Ca(ClO)2与酸反应产生具有漂白作用的HClO，从而对有色物质进行漂白，即Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。3、氯气的用途（1）

6、常用于自来水杀菌、消毒。（2）制造盐酸：H2+Cl2点燃2HCl。（3）制造漂白剂。（4）是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料的重要原料。3、氯气的用途：重要的化工原料，能杀菌消毒、制盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农药。拓展1：氯水（chlorinewater）氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2OHCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等微粒。拓展2：次氯酸（hypochlorousacid）次氯酸(HClO)是比H2C

7、O3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。性质：①易分解(2HClO==2HCl+O2↑)，光照时会加速。②是强氧化剂：能杀菌；能使某些有机色素褪色。拓展3：漂白粉次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分【Ca(ClO)2】，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。三、氧化还原反应1、氧化还原反应概念（1）特征：有元素化合价发生变化。（2）本质：有电子转移的化学反应。（3）氧化剂→得电子→化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物。还原剂→失电子→化合价升高→

8、被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。1、双线桥法：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O（1）箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。（2）在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数相等