8年级科学知识要点3-4单元

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1、第三章空气与生命1.测定空气中氧气含呈的实验：（1）用红磷燃烧，是因为生成物是固体，反应结束后集气瓶内气压减小。（2）等反应结朿后，打开导管上的夹子，出现的现象是水倒吸入集气瓶，集气瓶内水位最终约上升总容积的於。（3）此实验说明：氧气约占空气总体积的於。实验时，气体减少体积少于1/5有可能（1）红磷量不足（2）装罝漏气（3）未冷却到室温就打开止水夹2.拉瓦锡得出了空气是由氮气和氧气组成的。3.按体积计算：空气中氮气约占78%;氧气约占21%。4.氧气是一种无色，无味，不易溶于水的气体，支持燃烧，密度比空气略大，通常用

2、排水法和向上排空气法方法来收集。作用：①提供呼吸②助燃5.氯气是一种无色无味、性质较不活泼的气体。作用：①填充灯泡，延长寿命②食品包装防腐保鲜③制作化肥和火药4作冷冻剂（汽化吸收大量热量）6.稀有气体化学性质不活泼，也称惰性气体。作用：①保护气②通电时发出不同颜色的光，作电光源③激光技术。7.物质在氧气中燃烧燃烧物现象反应的化学力•稈式碳燃保更旺，没出0光:放川热5::使澄清石灰水变浑S虫的气体：试化碳c+2^cco硫&川明“的蓝紫色火焰（化空气中'々岀徽弱的淡蓝色火焰〉；放出热牛.成育剌激忭气咏的气体S+2G-60

3、瞵产牛大SQ烟:放出热5:4P+&2P铁H烈燃烧，火星1叫射：放山大5热：牛.成黑&W体n铒化二铁3Fe+20—Hh与铁反应：做此实验之前在瓶底铺一层细砂或装少量水的原因是防止受热不均而破裂。铁丝一端系在火柴上，火柴将要烧完时，伸入集气瓶，火柴的作用是引燃。8.实验室里制取氧气的方法有：分解H2O2和加热分解KMnO4或KCI03,化学方程式为（1）2H2O2MnO2=2H2O+O2t（2）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02t（3）2KCIO3Mn02=2KCI+302t工业上用分离空气制取氧气。一一物理变化

4、9.在过氧化氢和氯酸钟制取氧气的反应中，用二氧化锰作为催化剂，它的作用是改变反应速度，本身的质量和化学性质在反应前后都不变。实验室用高锰酸钾制取氧气的操作顺序：第一步：检查装置的气密性。第二步：将药品装入试管屮，川一团棉花放在靠近试管口的地方，试管口略向下倾斜固定在铁架台上。第三步：用洒精灯外焰给试管加热，先预热。第四步：等气泡连续均匀再用排水法收集氧气。第五步：先撤导管，再灭酒精灯。氧气的验满方法：将一根带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，就证明己经收满。1.（1）物质和氧发生的反应叫做氧化反应，（2）把发光、发

5、热的剧烈的氧化反应叫燃烧，（3）燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，就会引起爆炸。（4）自燃是缓慢氧化引起的。（5）有W种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应叫做化合反应。（6）有一种物质生成两种或两种以上物质的化学反应叫分解反应。2.可燃物燃烧的2个条件是温度达到的着火点，有充足的助燃剂（氧气）。3.质量守恒定律就是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。就是反应前后原子种类、原子个数没有改变。所以可知在化学反应中最小的微粒是原子，而保持物质化学性质的微粒是分子。化学反应的本质就是反应物原

6、子重新组合成生成新物质的过程4.C+02点燃CO2方程式所表示的含义：（1）这个化学反应中参加反应的物质是碳（C）和氧气（02），生成物是二氧化碳（2）条件是点燃，（3）参加反应的氧气分子和碳原子的个数比为1:1（4）氧气，碳和二氧化碳的质量比为8:3:11。5.CO2的性质：（1）C02的物理性质有：常温下无色无味气态；★密度比空气大，故可采川向上排空气法收集；能溶于水，故不宜用排水法收集。（2）CO2的化学性质有：①它不能燃烧也不支持燃烧，所以可以用来灭火。②与水反生反应：H20+C02===H2CO3，其生成物

7、能使紫色石蕊变红的碳酸，碳酸不稳定，受热易发生分解反应H2CO3=H20+C02t;现象：有气泡生成，红色又变冋到紫色③与澄清石灰水反生反应：Ca（0H）2+C02=CaC03I+H20,澄清石灰水变浑浊常利用这个反应来检验C02气体的存在。实验室中常用盐酸和碳酸钙来制取C02；CaCO3+2HCL=CaCI2+H20+C02t实验装置要求在反应时长颈漏应下端插入液面以下是为了防止气体逃逸；二氧化碳作用：①固态｛干冰）可作制冷剂②工业和食品原料③灭火6.人体的呼吸系统包括呼吸道和肺，呼吸道包括鼻、咽、喉、气管、支气管

8、，肺是气体交换的器官。7.人体的呼吸运动包括吸气和呼气2个过程，是靠膈肌和肋间肌的活动而产生的。在膈肌收缩，横膈膜变扁平同时，肋间外肌收缩，肋间内肌舒张，肋骨向上、向外移升，此时，胸腔面积增大，内压力减少，人就吸气了。8.呼吸作用：实质是生物通过呼吸作用分解有机物，从而释放能量提供给生物生命活动所需要。呼吸作用的文字表达式葡萄糖+氧气酶二氧化破