高考综合复习9-几种重要的金属课件 .ppt

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1、高考综合化学复习（9）——镁、铝、铁一、主要知识要点⑴.少于1.金属总论⑵.低⑶.Fe⑷.游离热分解法大易还原大混合物AlCs铯Cr铬W钨Hg汞Pt铂Au金化合热还原法电解法传热导电性能最好的：Ag、Cu、AlP80-82P98-100金属回收2021/7/52.镁、铝、铁的结构和性质><<<2Mg+CO2=2MgO+C点燃2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温铝热剂：混合物铝镁铁3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑△<<<2021/7/5（1）AlAl(OH)3+3H+＝Al3++3H2OAl(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O（2）Al2O3（3）Al(OH)3Al

2、2O3+6H+＝2Al3++3H2OAl2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝２NaAlO2+3H2↑3．铝及其化合物2Al+6H+＝2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O＝２AlO2-+3H2↑2021/7/5Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-Al3++3H2OAl(OH)3+3H+产生Al(OH)3胶体，吸附水里的悬浮物（４）Al(OH)3制备（５）明矾的净水明矾复盐CO2少：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+C

3、O32-2021/7/5二、考点点击例1：H+、Cl-a：氢氧化钠溶液K+、Mg2+OH-、K+Cl-、NO3-、CO32-Fe2O3例2：(1)(2)(3)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+a：盐酸A：SiO2例2的另一种方式：b：盐酸c：氨水H2SiO3b：氢氧化钠溶液c：CO2B：Fe(OH)3由于没有提供CO2，该方式不合题意C：Al(OH)3C：Al(OH)32021/7/5二、考点点击例３(1)m[Mg(OH)2]=11.6gn(Al)=n[Al(OH)3]=7.8g÷78g/mol=0.1molm(Al)=0.1mol×27g/mol=2.7gn(Mg)

4、=n[Mg(OH)2]=11.6g÷58g/mol=0.2molm(Mg)=0.2mol×24g/mol=4.8g⑵n(HCl)=0.2mol×2+0.1mol×3+5mol/L×0.020Lc(HCl)=0.8mol÷0.1L=8mol/L与Mg反应=0.8mol与Al反应与NaOH反应m[Al(OH)3]=19.4g-11.6g=7.8g最高点所对应的横坐标值：利用NaCl中Cl守恒（与HCl）至最高点所用NaOH0.8mol，则体积为160mL2021/7/5①Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O②3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O④Fe+2H

5、Cl=FeCl2+H2↑⑤FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl⑥2FeCl2+Cl2=2FeCl3⑦2FeCl3+Fe=3FeCl2⑧Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O③2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3４．铁及其化合物⑴⑿3Fe+2O2===Fe3O4点燃或Fe+2FeCl3=3FeCl2⑩2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O⑾Fe(OH)2=FeO+H2O隔绝空气或Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu3Fe+4H2O气===Fe3O4+4H2点燃或Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2或2

6、FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22021/7/5⑵.Fe2+、Fe3+的相互转化Fe（还原性氧化性）Fe2+Fe3+-2e--e-+e-+2e-（氧化性）（还原性）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+2Fe3++S2-=2Fe2++S↓2021/7/5例４：Ａ例５：Ｄ例６：Ｂ

7、二、考点点击血红色⑶.Fe3+的检验紫色红褐色沉淀Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓2021/7/5三、课后训练1()2()3()4()5()6()7()8()9()10()ＢDＣCＤDAＣAＣＡ１1()１2()１3()１4()１5()１6()１7()１8()Ａ19、干冰灭火器和泡沫灭火器均产生CO2，而Mg在CO2中能继续燃烧，无法起到灭火的作用。ＡＣＤＤＢＤＢ2021/7/5２