胡波化学竞赛题库-氧化还原

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1、中学化学竞赛试题资源库——氧化还原A组D．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A酸性B碱性C氧化性D还原性B．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A氧化牲B还原性C碱性D酸性B．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基

2、防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是AKMnO4BNaNO2CFeCl3DHNO3C．元素从化合物中被置换成单质时，该元素A一定被氧化B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原D既不被氧化，也不被还原D．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是ASO32－→SO2BHCl→Cl2CNa→Na＋DSO2→SCD．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是A炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B石英和纯碱均匀混和后强热C铜片放入浓硫酸中加热D铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡B．

3、下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是①Al3＋②Cl－③N2④MnO4－⑤CO2⑥H2O2⑦H2O⑧MnO42－A①④⑤⑦B③⑥⑦⑧C④⑤⑥⑧D①②③⑥A．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合AR2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋BX2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋CY2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋DZ2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋C．已知下列三个反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－2Fe3＋＋Cu＝2Fe2

4、＋＋Cu2＋Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu试推断结论：具有还原性物质的还原性强弱：①Fe＞Cu＞Fe2＋＞Cl－②Cl－＞Fe2＋＞Fe＞Cu具有氧化性物质的氧化性强弱：③Fe3＋＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋④Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋其中结论正确的是A①③B②③C①④D②④A．根据反应：2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4＝2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2＝2NaI＋S↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是：中学综合学科网第19页共19页http://zhxk.netAO2＞I2

5、＞SBH2S＞NaI＞H2OCS＞I2＞O2DH2O＞NaI＞H2SA．从下面的变化过程，推断氧化性从强到弱的顺序是①2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O②2KI＋Cl2＝2KCl＋I2③2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3④2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋I2＋2HCl⑤I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HIACl2＞Fe3＋＞I2＞SO2BCl2＞I2＞Fe3＋＞SO2CCl2＞Fe3＋＞SO2＞I2DFe3＋＞I2＞Cl2＞SO2D．已知：①2BrO3—＋Cl2＝Br2＋2ClO3—②5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋

6、10HCl③ClO—3＋5Cl—＋6H＋＝3Cl2＋3H2O下列粒子氧化性强弱顺序正确的是AClO3—＞BrO3—＞IO3—＞Cl2BIO3—＜ClO3—＜BrO3—＜Cl2CIO3—＜BrO3—＜Cl2＜ClO3—DBrO3—＞ClO3—＞Cl2＞IO3—B．根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是①向FeC13溶液中滴加KI溶液，再加入CC14振荡，CCl4层呈紫红色②向FeC12溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色③向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去AI2＞C12＞Fe3＋＞MnO4－

7、BMnO4－＞C12＞Fe3＋＞I2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO4－DFe3＋＞MnO4－＞Cl2＞I2B．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是A只有②③B①②③C②③④D全部B、D．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是A2KI＋Br2＝2KBr＋I2B2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑CCu(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2OD2Na2O2＋2H2O＝4N

8、aOH＋O2↑A、C．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是A2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑BC＋H2OCO＋H2CCl2＋H2O＝HCl＋HClOD2F2＋2H2O＝4HF＋O2B、C．下列反