中考化学复习学案-专题9 实验探究

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1、中考化学实验探究题归类及解法根据探究题的内容可分为以下几种类型：一、气体成分的探究如人吸入和呼出气体成分探究、酒精和蜡烛等可燃物燃烧后产生气体成分探究、两种物质反应后产生气体成分探究、鱼瞟内气体成分探究等。涉及的知识点有空气、O2、N2、H2、CO、CO2等这些物质的制法及检验，以及它们与氧气、水、碱溶液等反应产生的特有现象。探究的物质对应的知识点及应用物理性质化学性质及制法空气无色无味气体，微溶于水。①支持燃烧，供给呼吸。②收集方法：可用注射器抽取或先往集气瓶注满水盖上玻片，移到需取样之处将水倒掉并盖上玻片。O2无色无味气体，微溶于水。①具有氧化性：燃烧更剧烈；金属锈

2、蚀；食物腐败。②制法：加热高锰酸钾或用MnO2催化过氧化氢(H2O2)制取氧气N2无色无味气体，难溶于水。化学性质很不活泼：用作焊接金属、灯泡、食品包装的保护气，防止氧化、腐败。H2无色无味气体，难溶于水，最轻的气体。①具有可燃性：绿色高能燃料，产物只有水。②具有还原性：贵重金属的冶炼。③制法：活泼金属与酸反应(Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑)。CO无色无味气体，极难溶于水。①具有可燃性：作燃料，产物只有CO2②有毒污染空气：煤气中毒、醉碳等。处理方法：用气球回收或点燃。③具有还原性：炼铁CO2无色无味气体，能溶于水，压强增大溶得更多，密度比空气大。①一般不支持燃

3、烧也不能燃烧，不能供给呼吸：用于灭火；疏菜保鲜；浓度高对人体有害。②与水反应生成H2CO3，H2CO3使紫色石蕊变红：制碳酸饮料有点酸味。③使澄清石灰水变浑浊：用于检验CO2，根据浑浊程度可判断CO2的含量。④与NaOH反应生成Na2CO3：用来吸收(除去)CO2⑤制法：石灰石或大理石与稀盐酸反应(不能用浓盐酸或稀硫酸)例1．25．已知SO2能溶于水：SO2+H2O=H2SO3，H2SO3的酸性比醋酸的酸性强。(1)为了探究SO2能使紫色石蕊试液变红的原因，现提供用品：用紫色石蕊试液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成3朵紫色的小花。提出假设实验方案和现象实验结论假设水能使紫

4、色石蕊试液变红将紫色的小花直接放入盛有SO2的集气瓶中，小花不变色。假设成立（2）SO2和NO2都能溶于雨水形成酸雨而污染环境。为减少酸雨的产生，有下列措施：①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱建高；③在酸化的土壤中加石灰；④燃料脱硫；⑤开发新能源。其中有效的措施是（填序号）。A．①④⑤B．①②③C．①③⑤D．①③5二、固体物质组成成分探究如氢氧化钠、石灰水、生石灰等物质变质后成分探究，某些物质反应后剩余固体成分探究，一包固体的化学成分探究等。涉及的知识点有C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3　等这些物质的检验，以及它

5、们与氧气、水、二氧化碳、酸、盐溶液等反应产生的特有现象。探究的物质对应的知识点及应用物理性质化学性质C黑色固体，不溶于水。燃烧的产物CO2能使澄清的石灰水变浑浊；不溶于酸。Fe银白色，但铁粉是黑色，有磁性。①吸收水和氧气而变红(生锈)，可用于食品干燥、脱氧保鲜。②与酸反应(溶于酸)产生可燃性气体，溶液显浅绿色。③与CuSO4溶液反应表面履盖一层红色固体(Cu粉)。铁器不能盛CuSO4溶液、酸性溶液。Cu紫红色固体①在空气中加热变黑(CuO)，可用于区分黄铜和黄金。②与稀盐酸、稀硫酸不反应(不溶于酸)③在潮湿空气中与O2H2OCO2反应生成一层绿色物质碱式碳酸铜④与AgN

6、O3溶液反应表面履盖一层黑色固体(Ag粉),溶液变浅蓝色。Fe2O3暗红色固体，不溶于水。溶于酸溶液显黄色；加热与C、CO反应有黑色固体(Fe)生成。CuO黑色固体，不溶于水。溶于酸溶液显蓝色。与碳粉混合加热有红色固体物质产生。CaO白色固体，溶于水放热。吸水并与水反应变成Ca(OH)2粉末。可用于食品干燥、加热；改良酸性土壤；禽舍、土壤消毒。虎门销烟［CaO＋H2O=Ca(OH)2)产生热量用于销烟］。Ca(OH)2白色粉末，微溶于水。①水溶液显碱性，石蕊变蓝酚酞变红。改良土壤；消毒、工业废水处理。②石灰浆、石灰水吸收CO2变成CaCO3(检验是否变质可滴加稀HCl看

7、是否有气泡产生)。用于检验CO2;建筑用来砌砖抹墙；鸡蛋保鲜。③石灰水与Na2CO3反应变浑浊(CaCO3)，可用于除去CO32－离子。NaOH白色固体，溶于水放热、能吸水而潮解①吸收CO2变成Na2CO3［检验变质可加稀HCl看是否有气泡产生；除去Na2CO3可加入石灰水(Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH)］。②吸收SO2变成Na2SO3。可用于尾气处理。③酸碱中和(可借助指示剂变色判断反应发生、完成)。用于工业废水处理。Na2CO3NaHCO3白色固体，易溶于水。①水溶液显碱性。石蕊变蓝酚酞变红。可使面包疏松多孔