暨南大学普通化学参考书目

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1、2012年硕士研究生入学统一考试普通化学考试大纲目录Ⅰ.考察目标Ⅱ.考试形式和试卷结构Ⅲ.考察范围Ⅳ.试题示例Ⅴ.参考书推荐Ⅰ.考察目标普通化学课程考试热力学、动力学、溶液及其性质、氧化还原反应、原子结构、分子结构、配位化合物，元素及其性质、化学反应方程式等内容。要求考生全面系统地掌握普通化学的基本知识、基本理论。掌握元素、化合物及其性质的变化规律，利用分子结构理论解释化合物的分子结构及其性质，具备较强的分析问题和解决问题的能力。Ⅱ.考试形式和试卷结构一、试卷满分及考试时间本试卷满分为150分，答题时间为180分钟二、答题方式答题方式为闭卷、笔试三、试卷内容结构

2、热化学：10~15分化学平衡熵和Gibbs函数：10~15分化学动力学基础：10~15分酸碱平衡：10~15分沉淀溶解平衡10~15分氧化还原反应电化学基础15~20分原子结构15~20分分子结构25~30分配合物结构15~20分元素及化合物30~40分四、试卷题型结构选择答案：20-30分解释回答问题：40-50分填空题：20-30化学反应方程式：10-20计算题：40-50分Ⅲ.考察范围1.化学热力学基础掌握理想气体状态方程，分压定律，分体积定律，热力学基本概念及U、H、S、G的物理意义。熟练运用生成焓、标准熵、生成自由能计算反应的焓变、熵变、自由能变，掌握

3、吉布斯－亥姆霍兹公式，盖斯定律，理解化学反应等温式。2.化学平衡常数掌握平衡常数，标准平衡常数Kθ与△rGmθ的关系。浓度、压力、温度对化学平衡的影响。3.化学动力学理解过渡态理论，掌握浓度对化学反应速率的影响及化学反应速率方程，温度对化学反应速率的影响及阿累尼乌斯方程，催化剂对化学反应速率的影响。4.稀溶液的依数性了解稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低的原因。熟悉稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低概念及计算。掌握溶液渗透压力的概念及渗透浓度的计算，熟悉渗透压力的医学应用。5.酸碱平衡了解强电解质溶液理论，酸碱的质子理论和酸碱的电子理论，掌握一元弱酸

4、、弱碱的电离平衡及pH、电离度等相关计算，同离子效应和盐效应对平衡移动的影响，共轭酸碱对的组成、缓冲溶液的组成、缓冲原理等。6.沉淀溶解平衡理解沉淀溶解平衡中溶度积和溶解度的关系，掌握溶度积规则及相关计算，掌握沉淀平衡的移动：沉淀的生成，同离子效应和盐效应；分级沉淀、沉淀的溶解等。7.氧化还原电化学熟悉氧化数和氧化还原反应的意义，熟练计算元素氧化数，掌握氧化还原反应式的配平。了解电极电位产生的原因，熟悉标准电极电位概念，掌握利用标准电极电位判断氧化还原反应的方向。了解电动势与自由能的关系，掌握通过标准电动势计算氧化还原反应平衡常数的方法。掌握电极电位的Nerns

5、t方程、影响因素。熟练运用能斯特方程进行相关计算，熟练运用元素电势图进行相关计算。8.原子结构与元素周期系了解几率密度和电子云，波函数的空间图象，掌握四个量子数，原子核外电子排布的规则，并能进行正确排布，根据原子核外电子的排布判断元素的基本性质，掌握元素基本性质的周期性变化规律（包括原子半径、电离能）并能对这些变化规律进行解释等。9.分子结构掌握共价键的本质、原理和特点，熟练掌握价层电子对互斥理论，杂化轨道理论，分子轨道理论的基本要点及应用。讨论分子的空间构型，并由此推出中心原子的杂化形式，掌握应用分子轨道理论，熟悉第二周期同核双原子分子的分子轨道表达式，分析化

6、合物的键参数及形成过程。理解共扼大п键的概念。10.配合物了解配合物的基本概念和命名，掌握配合物的几何异构和对映异构的概念，掌握用配位化合物的结构理论（价键理论和晶体场理论）解释常见配合物的形成、空间构型、颜色、磁性和稳定性等性质。11.元素化学了解元素及其化合物的性质及其周期性变化规律，重点掌握卤族元素、氧族元素、氮氮族元素、碳碳族元素、硼族元素、过渡金属元素的一些重要化合物及其性质，并能解释一些性质的变化规律。Ⅳ.试题示例一、选择答案化学反应自发进行的判据是：A．DrS>0B．DrHm<0C．DrGm<0D．DrGm>0二、填空：某元素的原子序数为24，其价

7、层电子组态为____，属于第周期第_____族元素；该元素符号是_____。三、计算题（15分）已知反应H2O(g)+C(石墨)→CO(g)+H2(g)/kJ·mol-1–241.80-110.50/J·K-1·mol-1188.85.7197.7130.7（1）该反应在298K时的、和；标准条件下反应能否自发进行；（2）计算该反应能够自发进行的温度。四、问答题（10分）：以HAc-NaAc为例，说明缓冲溶液的作用机理。Ⅳ.参考书推荐无机化学，大连理工大学编写，适合工科院校暨南大学应用化学2012年考研招生简章招生目录招生年份:2012本院系招收人数:275应用

8、化学专业招收人数:8专业