2014届新课标高中化学总复习(第1轮)第七章 化学反应速率和化学平衡第23讲化学反应进行的方向

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1、www.ks5u.com第23讲　化学反应进行的方向　　　　　　　　　　　　　　一、选择题　1.下列说法正确的是(　　)A．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向　2.已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＝＋74.9kJ·mol－1，下列说法中正确的是(　　)A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定

2、不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应　3.下列说法中正确的是(　　)A．SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.0kJ/mol,1molSO2与1molO2充分反应放出的热量为98.0kJB．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH1>ΔH(ΔH数值A项给出)C．X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH>0，平衡后加入X，ΔH增大D．X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)，平衡后加入少量W，X的转化率

3、不变　4.如图所示为一恒压容器。在恒定温度下，将1molN2和3molH2混合后由A口快速充入容器，封闭A。进行反应，在t1时刻达到平衡，t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A，t3重新达平衡至t4。在0～t4时间内混合气中NH3的体积百分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是(　　)　5.已知可逆反应X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)。温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是(　　)5A．发生

4、反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)＝v(Y)＝2v(Z)B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%C．T0℃时，该反应的平衡常数为33.3D．该反应正反应的反应热ΔH<0　6.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0T1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c(N2O5)mol/L5.003.522.502.50下列说法中，不正确的是(　　)A．当反应体系内气体的平均相对分子质量不再发生变化时则该反应达到了平衡B．T1温度下的平衡常数为K1＝125,

5、1000s时转化率为50%C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98mol/L，则T1>T2D．T1温度下的平衡常数为K1，若维持T1温度不变，增加体系压强，达到新平衡时，平衡常数为K2，则K1>K2　7.在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)。2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)＝0.2mol·L－1·min－1，下列说法正确的是(　　)A．z＝4B．B的转化率是20%C．A的平衡浓度是1.6mol·L－1D．

6、平衡时气体压强是原来的0.94倍二、非选择题　8.合成氨工业的核心反应是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝QkJ·mol－1能量变化如下图，回答下列问题：(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1　减小　，E2　减小　(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2，充分反应后，放出的热量　<　(填“<”、“>”或“＝”)46.2kJ，理由是_____________________________________________

7、___________________________________________________________________________________________________。(3)关于该反应的下列说法中，正确的是　D　。A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH>0，ΔS<0C．ΔH<0，ΔS>0D．ΔH<0，ΔS<0(4)将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L密闭容器中，在500℃、2×1075Pa下达到平衡，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol。计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率　33

8、.3%　，该温度下的平衡常数K＝　100/27L2·mol－2(单位写与不写都可以)　。若升高温度，K值　减