【化学】黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2015-2016学年高二上学期期中考试试题

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1、哈师大附中2014级高二上学期期中考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（）A.反应进行的方向B.反应的快慢C.反应进行的限度D.反应物的多少2．表示正反应是吸热反应的图像是（）B能量反应过程反应物生成物能量A反应物生成物反应过程反应物能量反应过程生成物D反应物生成物能量反应过程C3．下列说法中不正确的是（）A.不需要加热就能发生的发应一定是放热反应B.吸热反应在常温下可能发生C.反应吸热还是放热，取决于反应物和生成物所具有的总

2、能量的相对大小D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化4．能用焓判据判断下列过程方向的是（）A.湿的衣服经过晾晒变干B.硝酸铵溶于水C.100℃时的水蒸气凝结成水D.25℃、101kPa时2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.7kJ·mol－1能自发进行5．下列方法能增加活化分子百分数的是（）①增加某一组分的浓度②增大体系的压强③升高体系的温度④使用合适的催化剂A.①②B.②③C.③④D.①④6．一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2min时测得剩

3、余N2为1mol，此时化学反应速率表示不正确的是（）A.υ(N2)=0.25mol/(L·min)B.υ(H2)=0.75mol/(L·min)C.υ(NH3)=1mol/(L·min)D.υ(NH3)=0.5mol/(L·min)7．100mL6mol·L－1的硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A.碳酸钠(固体)B.水C.碳酸氢钠溶液D.氨水8．某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则7该反应的ΔH

4、、ΔS应为（）A.ΔH<0，ΔS>0B.ΔH<0，ΔS<0C.ΔH>0，ΔS>0D.ΔH>0，ΔS<09．设反应C＋CO22CO（正反应吸热）的反应速率为υ1，N2＋3H22NH3（正反应放热）的反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1、υ2的变化情况为（）A.都增大B.都减小C.υ1增大，υ2减小D.υ1减小，υ2增大10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/molB.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>

5、0，则金刚石比石墨稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=－57.4kJ/molD.已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1C(s)+O2(g)=CO(g)△H2，则△H1>△H211．反应2A(g)2B(g)+C(g)△H<0，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是（）A.加压B.增大C的浓度C.减少C的浓度D.降温12．在2L的密闭容器中发生化学反应：2NO(g)

6、+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=－746.4kJ/mol。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒后达到化学平衡，测得N2为1mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是（）A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol/(L·s)B.达到平衡后，升高温度，可以提高反应物的转化率C.达到平衡后，反应速率的关系有：υ正(CO)=2υ逆(N2)D.保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变13．在一定温度下，在体积可变的容器中，进行可逆反应A(g)+B(g)C(g)+2D(g)；

7、下列能说明该反应达到平衡状态的是（）①反应混合物的密度不再改变②混合气体的平均相对分子质量不再改变③C和D的物质的量之比为1:2④体系压强不再改变⑤C的质量分数不再改变⑥υ(A):υ(C)=1:1A.①②④⑤B.①②⑤C.②⑤⑥D.①②③④⑤⑥14．已知下列热化学方程式：C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1现有0.2mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量

8、之比为（）A.1:1B.1:2C.2:3D.3:215．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.65kJ，下列热化学方程式正确的是（）7A.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋726.5kJ/molB.2CH3OH(l)＋3O2(g)=2