【化学】2014-2015学年黑龙江省大庆实验中学高一（上）期中考试

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1、2014-2015学年黑龙江省大庆实验中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1．（2分）（2014秋•大庆校级期中）下列应用或事实中，与胶体的制备或性质没有关系的是（　　）　A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染　B．用石膏或盐卤点制豆腐　C．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物　D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解2．（2分）（2014•北京学业考试）下列实验中，所选装置不合理的是（　　）　A．用排空气法收集NH3，选①B．从食盐水中获得食盐，选②　

2、C．用自来水制取蒸馏水，选③D．用CC14提取碘水中的碘，选④3．（2分）（2014秋•大庆校级期中）下列离子方程式正确的是（　　）　A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑　B．氢氧化钡与稀硫酸混合：SO42﹣+H++OH﹣+Ba2+=H2O+BaSO4↓　C．用稀硫酸洗去铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O　D．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓4．（2分）（2013秋•龙岩期末）下列叙述中，正确的是（　　）　A．含金属元素的离子一定都是阳离子　B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂　C

3、．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原　D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质5．（2分）（2014秋•大庆校级期中）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（　　）　A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+　B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣29　C．在硫酸铵溶液中：Na+、K+、OH﹣　D．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、N03﹣6．（2分）（2014秋•大庆校级期中）氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）　A．上述反应

4、中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂　B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子　C．AlN中氮元素的化合价为+3　D．AlN的摩尔质量为41g7．（2分）（2013秋•攀枝花期末）今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比是（　　）　A．1：1：1B．3：2：2C．3：2：3D．1：1：3　8．（2分）（2014秋•大庆校级期中）有A、B、C三种可溶性化合物，它们所含的离子是Ag+、CO32﹣、OH﹣、

5、NO3﹣、Ba2+、Na+取相同质量的这三种物质，配成相同体积的三种溶液，测得其物质的量浓度大小依次为A＞B＞C，则A物质是（　　）　A．AgNO3B．Na2CO3C．Ba（OH）2D．NaOH9．（2分）（2014秋•大庆校级期中）下列说法正确的是（　　）　A．NaHSO4无论在水溶液或熔融状态下都可以电离出Na+、H+和SO42﹣　B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl﹣　C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42﹣　D．液态HCl，固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl都不是电解质10．（2分）（2009秋•

6、江岸区校级期末）已知多硫化钠Na2Sx（x≥2）在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：10，则x值是（　　）　A．2B．3C．4D．5二、不定项选择题（每题有1～2个正确答案，错选多选不选不给分，少选但正确给1分，每题3分）11．（3分）（2014秋•大庆校级期中）分类方法在化学学科发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）①根据其溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质29②依据反应中有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据反

7、应是否有离子参加将反应分为离子反应和非离子反应④根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物⑤根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体．　A．①②③④B．②③④⑤C．②③④D．②③⑤12．（3分）（2013•河南二模）安全是顺利进行实验及避免伤害的保障．下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（　　）　A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度　B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出　C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸　D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立

8、，检查容量瓶是否漏水13．（3分）（2014秋•大庆校级期中）在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2=2KIO3+C