【化学】湖北省咸宁市2014-2015学年高二下学期期末试卷（b卷）

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1、2014-2015学年湖北省咸宁市高二（下）期末化学试卷（B卷）　一、选择题（本大题包括14小题，每小题3分，共42分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．请在答题卷上将正确答案的字母代号涂黑．）1保护环境，就是保护人类自己．目前，在我国的城市环境中最主要的大气污染物是（　　）　A．CO2、Br2、Cl2、酸雨B．NH3、CO2、NO2、雾　C．HCl、SO2、N2、粉尘D．SO2、NO2、CO、烟尘　2下列化学用语使用正确的是（　　）　A．14C原子结构示意图：B．硝基苯的结构简式：　C．CO2的电子式：D．CH4分子的球棍模型：　3下列各组离

2、子中能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）　A．K+、Cu2+、Cl﹣、AlO2﹣B．Na+、Al3+、NO3﹣、HCO3﹣　C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、NH4+　4设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）　A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA　B．标况下，22.4L氦气所含原子数为2NA　C．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA　D．常温下5.6g铁投入到足量浓硝酸中反应，转移电子数为0.3NA5下列关于乙醇的说法不正确的是（　　）　A．可用淀粉的水解产物制取

3、　B．可由乙烯通过消去反应制取　C．与甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体32　D．通过氧化反应可制取乙醛　6下列有关因果关系的描述正确的是（　　）　A．因为盐酸的酸性强于氢硫酸，所以氯元素的非金属性强于硫　B．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl⇌K↑+NaCl）　C．因为某吸热反应能自发进行，所以该反应是熵减反应　D．因为醋酸电离吸热，所以用NaOH溶液恰好中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，前者放出热量少　7用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（　　）　A．干燥Cl2B．吸收NH3C．制取蒸馏水D．吸收SO2　8下列说法中正

4、确的是（　　）　A．常温下将pH=3的醋酸稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4　B．c（H+）＞c（OH﹣）的溶液一定显酸性　C．常温下，pH=6的溶液一定是酸的溶液　D．将纯水加热，其KW增大而pH不变　9下列解释实验事实的离子方程式正确的是（　　）　A．用醋酸检验牙膏中的摩擦级碳酸钙：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑　B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+2H2O+4NH4+32　C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2O　D．金属钠与水剧烈反应：Na+2H2O═Na

5、++OH﹣+H2↑10今年是世界反法西斯战争暨中国人民抗日战争胜利70周年．二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家．芥子气〔（ClCH2CH2）2S〕是其中一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，可用NaOH溶液解毒．芥子气可用以下方法制备：2CH2=CH2+S2Cl2→（ClCH2CH2）2S+S．下列有关说法正确的是（　　）　A．芥子气不是烃的衍生物　B．芥子气可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀　C．S2Cl2中有极性键和非极性键　D．NaOH溶液解毒原理是酸碱中和反应　11短周期主族元素W、X、Y、Z的位置关系如图．下列说法一定正确的是

6、（　　）　A．元素Y位于元素周期表的第三周期ⅥA族　B．原子半径的大小顺序为：rW＞rY＞rZ　C．元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强　D．元素W的气态简单氢化物的热稳定性比X的强12下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）　A．CO2BBF3C．PCl5D．HCl　13对下列图象的描述正确的是（　　）　A．根据图可判断反应的△H＜032　B．根据图，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5　C．图可表示压强（p）对反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，且p1＞p2　D．图可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶

7、液导电性随氨气量的变化　14利用图装置电解饱和食盐水，下列说法正确的是（　　）　A．电解质溶液中Cl﹣向a电极迁移　B．该装置能将化学能转变成电能　C．b电极上发生氧化反应　D．若b为铁，则b电极的反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+　　二、非选择题（包括必考题和选考题两部分．15～18题为必考题，每个题考生都必须作答．19题、20题为选考题，考生根据要求作答．请将答案写在答题卷相应题号的位置上．）3215硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4﹣，HSO4

8、﹣⇌H++