《从实验学化学》知识点归纳

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1、《从实验学化学》知识点归纳《从实验学化学》知识点归纳第一从实验学化学　　一、常见物质的分离、提纯和鉴别　　1常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异分离。　　混合物的物理分离方法　　方法适用范围主要仪器注意点实例　　固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3Nal(H2)　　固+固结晶溶解度差别大的溶质分开Nal(NaN3)　　升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2(Nal)　　固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰;②沉淀要洗

2、涤;③定量实验要“无损”Nal(a3)　　液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出分液漏斗①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2　　分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na23溶液　　蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片乙醇和水、I2和l4　　渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与Nal　　盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体

3、盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油　　气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出2(Hl)　　液化沸点不同气分开U形管常用冰水N2(N24)　　i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即

4、停止加热，例如用结晶的方法分离Nal和N3混合物。　　ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。　　操作时要注意：　　①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。　　②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。　　③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。　　④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。　　⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。　　iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也

5、不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。　　在萃取过程中要注意：　　①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。　　②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过用力振荡。　　③然后将分液漏斗静置，待液体分层后

6、进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。　　iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开，例如加热使碘升华，分离I2和Si2的混合物。　　2、化学方法分离和提纯物质　　对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。　　用化学方法分离和提纯物质时要注意：　　①最好不引入新的杂质;　　②不能损耗或减少被提纯物质的质量

7、　　③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。　　对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：　　(1)生成沉淀法(2)生成气体法(3)氧化还原法(4)正盐和与酸式盐相互转化法()利用物质的两性除去杂质(6)离子交换法　　常见物质除杂方法　　序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法　　1N22灼热的铜丝网用固体转化气体　　22H2SuS4溶液洗气　　32NaH溶液洗气　　

8、42灼热u用固体转化气体　　2HI饱和的NaH3洗气　　6H2SHI饱和的NaHS洗气　　7S2HI饱和的NaHS3洗气　　8I2HI饱和的食盐水洗气　　92S2饱和的NaH3洗气　　10炭粉n2浓盐酸(需加热)过滤　　11n2--------加热灼烧　　12炭粉u稀酸(如稀盐酸)过滤　　13AI23Fe23NaH(过量)，2过滤　　14Fe23AI23NaH溶液过滤　　1AI23Si2盐酸`氨水过滤　　16Si