2017中考化学必备知识点3-4单元

《2017中考化学必备知识点3-4单元》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2017中考化学必备知识点3-4单元2017中考化学必备知识点3-4单元第三单元《自然界的水》知识点　　一、水　　1、水的组成：　　(1)电解水的实验　　化学反应：2H2===2H2↑+2↑　　产生位置负极正极　　体积比2：1　　质量比1：8　　检验：2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃　　H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰　　(2)结论：①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中，分子可分而原子不可分。　　例：根据水的化学式H2，你能读到的信息　　化学式的

2、含义H2　　①表示一种物质水这种物质　　②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的　　③表示这种物质的一个分子一个水分子　　④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的　　2、水的化学性质　　(1)通电分解2H2===2H2↑+2↑(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2+a==a(H)2(3)水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2+2==H23　　34、水的净化　　(1)水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是

3、活性炭。　　(2)硬水与软水A定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水　　硬水软化的方法：蒸馏、煮沸　　、其他　　(1)水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。　　(2)水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在;uS4+H2=uS4·H2　　水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。　　三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间

4、隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。　　化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。　　四、物质的组成、构成及分类　　组成：物质(纯净物)由元素组成　　原子：金属、稀有气体、碳、硅等。　　物质构成　分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、2、N2、l2。　　离子：Nal等离子化合物，如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(l-)构成　　混合物(多种物质)　　分类　　　　　　　单质　：金属、非金属、稀有气体　　纯净物　　　(一种元素)　　(一种物质)　化合物：　氧化物　　(多

5、种元素)其他　　第四单元物质构成的奥秘复习学案　　1、原子的构成　　(1)原子结构示意图的认识　　(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数　　决定元素种类质子数(核电荷数)　　(3)原子的质量主要集中在原子核上　　(4)二决定质子数决定元素种类最外层电子数决定化学性质　　()相对原子质量≈质子数+中子数　　2、元素　　(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称　　一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同　　注意：　　由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由2、3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。　　(2)元素之最

6、：地壳：、Si、Al、Fe　　3、离子：带电的原子或原子团　　(1)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷　　(2)与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示　　二、物质的组成的表示：　　1、化合价　　a、写法及意义：g：镁元素化合价为+2价gl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价　　b、几种数字的含义　　Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+：3个亚铁离子　　2H2两个水分

7、子，每个水分子含有2个氢原子　　2、化合价规则　　(1)有正负;单质化合价为零;化合物中正负化合价的代数和为零;根的化合价不为零。　　(2)常见化合价口诀：　　一价氟氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌　　三铝四硅三五磷，二三铁，二四碳　　三四六硫三五氮，铜汞二价最常见　　一五七氯都齐全，单质零价永不变　　3、化学式　　(1)写法:　　a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为2、H2、N2、l2。　　b化合物：正价在前，负价在后(NH3，H4除外)　　(2

8、)意义：如化学式H2的意义：4点化学式Fe的意义：3点　　(3)计算：　　a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和　　b