课题：初高中知识衔接

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1、课题：初高中知识衔接日期：2011.8.11编制人：案序号：1领导签字：学习目标：1.熟悉并熟练化学用语2.了解物质分类3.掌握化学反应规律学法策略指导：1.掌握规律，把握好记忆关，在记忆过程中注意总结，增强应变能力和迁移能力。2.复习要有所侧重化合价、化学式、化学方程式重点突破。预习案知识梳理一、掌握前20号元素原子核外电子排布原子序数原子序数===1.前20号元素符号、名称及原子序数2.画出前20号元素原子结构示意图二、常见元素化合价高中常见元素及原子团的常见化合价化合价口诀：氢氧根离子：一价氢氟钾钠银硝酸根离子：氯酸根离子：二价

2、氧钙钡镁锌亚硝酸根离子：次氯酸根离子：三铝四硅五氮磷碳酸根离子：高氯酸根离子：一二铜汞四七锰硫酸根离子：碘酸根离子：二三铁二四碳硫酸氢根离子：磷酸根离子：二四六硫三五氮亚硫酸根离子：磷酸一氢根离子：一五七氯常常见亚硫酸氢根离子：磷酸二氢根离子：单质为零永不变硅酸根离子：硫离子（氢硫酸根离子）：铵根离子：氢硫酸氢根离子：特殊：H2O2、Na2O2中氧元素为-1价CaC2中C为-1价FeS2中S为-1价Na2S2O3中S为+2价写出下列物质的化学式硝酸钡硫酸铝磷酸钙磷酸二氢钙亚硫酸钠亚硫酸氢钠高锰酸钾硫化钠预习自测完成下列反应方程式1）+

3、Zn=ZnSO4+Cu2)+HCl=+CO2↑+3）Ca(OH)2+=CaCO3↓+4)Ba(OH)2+Na2CO3=我的困惑4探究案三、酸碱盐的分类及性质1.定义酸：电离出的阳离子全部是的化合物。如：H2SO4、HNO3、HCl、HI（氢碘酸）、HBr（氢溴酸）、HClO4（高氯酸）均为，其余为弱酸，如H2SO3、HClO等。碱：电离出的阴离子全部是的化合物，如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2为强碱，其余为弱碱。盐电离出阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子的化合物。如：盐的分类：正盐：酸中的氢全部被中和生成的

4、盐。如：酸式盐：酸中的氢部分被中和生成的盐。如：碱式盐：碱中的OH-部分被中和生成的盐。如：Cu2(OH)2CO32酸碱盐的溶解性溶解性口诀钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间；氯化物不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅；碳磷氢硫硅酸盐，亚硫磷酸一氢盐，能溶只有钾钠铵，碱溶钾钠钡和氨，全溶还有碳酸氢盐、磷酸二氢盐、亚硫酸氢盐、醋酸盐。注：微溶物有Ca(OH)2、MgCO3、CaSO4、Ag2SO4大量微溶物为沉淀3、酸的通性1）与指示剂作用显色，石蕊遇酸，酚酞遇酸2）非氧化性酸如盐酸、稀硫酸、醋酸等与排在H前面的金属反应生成H2Zn+HClFe+H

5、2SO4CH3COOH+Na3）酸碱中和反应生成盐和水H2SO4+Ba(OH)2Mg(OH)2+HClFe(OH)3+H2SO4H2SiO3+NaOH4)与碱性氧化物反应生成盐和水CuO+H2SO4Fe2O3+HClMgO+HNO3Na2O+H2SO45)与某些盐反应生成沉淀、气体、水BaCl2+H2SO4AgNO3+HClNaHCO3+HClNa2CO3+HClNaHCO3+NaOH6)相对强的酸+弱酸盐=相对弱的酸+强酸盐Na2CO3+H2SO4CaCO3+HClNa2SO3+H2SO4CH3COONa+HCl4、碱的通性1）与指

6、示剂作用显色，石蕊遇碱，酚酞遇碱2）酸碱中和反应生成盐和水3)与酸性氧化物反应生成盐和水NaOH+SO2KOH+SO34Ca(OH)2+CO2Ba(OH)2+SO24)与某些盐反应生成沉淀、气体、水CuCl2+NaOHFeCl3+NaOHNaHCO3+NaOHNH4Cl+Ca(OH)25）难溶性碱受热易分解▲▲Fe(OH)3=Mg(OH)2=能力提升5、盐的性质1）多元弱酸的正盐+多元弱酸=酸式盐CaCO3+CO2+H2O=Na2CO3+CO2+H2O=CaSO3+SO2+H2O=Na3PO4+2H3PO42Na3PO4+H3PO42

7、）酸式盐+碱=正盐+H2ONaHCO3+NaOHNaHSO3+NaOHNaHSO4+NaOHCa(OH)2+Ca(HCO3)2=NaOH+Ca(HCO3)2过量NaOH过量+Ca(HCO3)2Ca(OH)2过量+NaHCO3NaHSO4+Ba(OH)2过量注：若有一种物质过量，第一步先写出生成正盐和水，第二步若过量的物质与生成的可溶性盐能反应，则要写出方程式，第三步再把两方程式相加，消去中间项求出总反应我的收获训练案基础训练题1．次氯酸钠(NaClO)可用来杀菌消毒，其中氯元素的化合价为()A．－1B．+1C．+3D．+52．某粒子的

8、结构示意图为，则该粒子是()A．原子B．分子C．阳离子D．阴离子3．下列实验现象描述正确的是()A．硫在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰4B．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，生成氧化铁C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖后，瓶口出现白烟