高一化学期末复习材料

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1、高一化学期末复习材料（方程式）一、教材中涉及的离子检验物质检验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论1、SO42－的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO422、CO32－的检验： 取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO32－3、Cl－的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀则证明有Cl－4、Na＋、K＋的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，证明有钠元素。若产生的火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫

2、色，证明有钾元素5、Al3＋的检验：在待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有Al3＋6、Fe3＋的检验：待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe3＋FeCl3+KSCN=Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3或者取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe3＋7、NH4＋的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4＋二、（必修一）教材中出现的重要方程式（题号带下划线的教材上有离子反应方程式请写出）1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋

3、3HCl2、钠在空气中燃烧：2Na + O2  Na2O2 （淡黄色）3、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na+H2O＝2Na++2OH-+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 6、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑ 7、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al+2OH-

4、+2H2O=2AlO22-+3H2↑8、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O9、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O Al2O3+2OH-=2AlO22-+H2O10、Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O 5Al(OH)3+OH-=AlO22-+2H2O11、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH

5、4)2SO4 Al3++ 3NH3•H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+12、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O13、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH =  3NaCl +Fe(OH)3↓（红褐色）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓14、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓（白色）Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓15、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)

6、3 实验现象：白色沉淀→迅速灰绿色→红褐色沉淀16、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3  3H2O↑+  Fe2O3 （红棕色粉末，俗称铁红做油漆）17、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+18、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-19、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 ＋CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+20、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O 21、二氧化硅与氢氧

7、化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 22、氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋H2O23、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl2  2FeCl3 （棕色烟）24、氯气与非金属反应：H2＋Cl22HCl（苍白色火焰，有白雾生成）25、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2+H2O=H++Cl-+HClO26、次氯酸光照分解：2HClO光照 2HCl + O2↑ 27、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH =