初升高衔接专题二

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1、初高中衔接导学案（二）物质的分类及溶液2课时［学习目标］1、初步了解酸、碱、盐、氧化物的概念2、了解溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度3、掌握溶液中溶质的质量分数及计算［学习重点］物质的分类及溶液中溶质的质量分数的计算[知识梳理]一、物质的分类二、纯净物与混合物1、纯净物是指；混合物是指。判断依据是。2、练习：判断下列物质是纯净物还是混合物空气冰水混合物海水纯碱液态氧氢氧化钠盐酸矿泉水碳酸氢钠干冰三、单质与化合物1、单质是指；化合物是指。二者的相同点是，判断依据是。2、单质的分类：（1）金属单质：如、、、（2）非金属单质：①气态非金属单质：如、、、②固态非金属

2、单质：如、、、③唯一的液态非金属单质：溴（3）稀有气体单质：、、、、、3、化合物分类：10（1）氧化物是指由种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。根据其组成不同，可将氧化物分为①金属氧化物，如氧化铝、氧化钠、氧化铜、四氧化三铁、三氧化二铁、氧化钙、二氧化锰、氧化镁、②非金属氧化物，如二氧化碳、一氧化氮、五氧化二磷二氧化氮、二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫、水、过氧化氢（2）酸酸在水溶液中能解离出常见的酸有、、、等（3）碱碱在水溶液中能常见的碱有、、等（4）盐是指由离子和离子组成的化合物。根据是否可溶，可将盐分为可溶性盐，如、、、难溶性盐，如、、（5）溶解性：钾钠铵盐都可溶，硝

3、酸盐遇水影无踪，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。酸溶易，碱难溶，碳酸盐只溶钾钠铵（6）根据组成里阴、阳离子的特点，可分为钠盐，如、、、钾盐，如、、、；铵盐，如、、硫酸盐、、、；硝酸盐、、、；碳酸盐、、、；四、溶液1、定义溶液是指分散到，形成、的混合物。溶质可以是固体，也可以是或，如果其中一种是水，一般把水叫做。小液滴分散到液体里形成的混合物叫2、溶解度饱和溶液是指，，当溶质继续溶解时所得到的溶液叫饱和溶液，叫不饱和溶液。溶解度表示在下，某固态物质在达到状态时所溶解的。气体的溶解度是指。多数固体的溶解度随温度的升高而，少数固体的溶解度随温度升高而。溶质的质量分数是[巩固

4、练习]1．下列物质中不属于混合物的是（  ）A、冰水   B、澄清石灰水   C、天然气   D、空气2．臭氧主要分布在距离地面10-50km的高空，形成臭氧层。臭氧层吸收了太阳中大部分紫外线使地球上的生物免受紫外线的伤害。臭氧的化学式为O3，它属于 ()10A、非金属单质  B、金属单质   C、化合物  D、混合物3．下列物质中属于纯净物的是（  ）A、食用含碘盐  B、矿泉水   C、液氧   D、医用酒精4．下列物质中前者是单质、后者是混合物的是（  ）A、空气、牛奶  B、汞、石灰水 C、氮气、氯化钠 D、水、啤酒5．下列属于化合物的是（  ）A、金刚石  B、

5、氢氧化钠   C、盐酸    D、碘酒6．下列物质中，属于氧化物的是（  ）A、五氧化磷   B、氯酸钾    C、氢氧化钙    D氧气7．经实验测定，某物质中只含一种元素，下列推断正确的是（  ）A、该物质一定是纯净物  B、该物质一定是单质C、该物质一定混合物   D、该物质一定不是化合物8．下列各组物质中，类别（指单质、氧化物、酸碱盐等）相同的一组是（  ）A、Fe、Cu、Al、Mg、CO、Ag B、CaO、FeO、Na2O、H2S、Al2O3、ZnOC、CaCO3、KCl、NaNO3、NH4Cl、BaSO4、CuSD、H2SO4、H2S、H2SO3、HNO3、H

6、2O、HCl9．对Na2SO4、Na2S、H2S、S四种物质的叙述中，正确的是（     ）A、都是化合物        B、都有含硫单质C、都含有一个硫原子    D、都有含硫元素10.把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？11.配置500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？12.硝酸钾在60℃时的溶解度是110g，这说明在℃时，g硝酸钾溶解在g水中恰好形成饱和溶液。13.现欲配制10%的氯化钠溶液100g，试简述配制过程。初高中衔接导学案（三）反应类型1课时101．化学反应的

7、基本类型包括：、、和四大基本类型。2．化学反应的基本类型比较反应类型概念特征举例化合反应由或的物质生成另一种物质的反应。A+B=AB合二（或几）为一分解反应一种物质生成或以上其它物质的反应。AB=A+B一分为二（或几）置换反应一种跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物A+BC=B+AC一单一化复分解反应相互交换成分，生成两种新化合物的反应。AB+CD=AD+BC成分相交换中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，是复分解反应的特例。二、化学反应发生的条件化学反应能否发生与反应物质本身的性质（内因）和外界条件（外因）有关。（1